Cambiamenti di entropia che accompagnano processi specifici

Il cambiamento di entropia durante una transizione di fase, come il congelamento o l'ebollizione, è dato dal rapporto tra l'entalpia della transizione e la temperatura di transizione.

Nelle transizioni esotermiche, l'entropia diminuisce, mentre aumenta nelle transizioni endotermiche.

Alla temperatura di transizione, il cambiamento totale di entropia è zero perché l'energia viene rilasciata dal sistema all'ambiente circostante.

Per un gas perfetto che si espande isotermalmente, l'entropia aumenta logaritmicamente con il rapporto di volume, aumentando rapidamente a piccoli cambiamenti e gradualmente a rapporti maggiori.

L'entropia aumenta anche durante il riscaldamento a pressione o volume costanti, a seconda della capacità termica e della temperatura.

Sale più rapidamente a temperature più basse e più gradualmente a temperature più elevate. Le sostanze con capacità termiche maggiori mostrano aumenti più accentuati dell'entropia.

Inoltre, mescolare spontaneamente due o più gas ideali all'interno di un sistema isolato alla stessa pressione e temperatura comporta un aumento complessivo dell'entropia.

L'entropia totale della miscela viene misurata dal numero di moli e dalla frazione molare dei componenti.