Soluzioni o miscele ideali

Le soluzioni ideali sono miscele in cui molecole di specie diverse si somigliano molto tra loro per dimensione, forma e interazioni intermolecolari, senza causare cambiamenti significativi nella struttura spaziale o nelle energie intermolecolari durante la miscelazione. Tali soluzioni obbediscono alla legge di Raoult, con un'entalpia di miscelazione e una variazione di volume pari a zero

Ad esempio, le specie isotopiche mostrano il comportamento ideale più vicino, con lievi deviazioni causate da differenze nelle masse isotopiche.

Altri esempi, ad esempio, benzene e toluene differiscono solo per un singolo gruppo metilo.

Analogamente, n-eptano e n-ottano variano di un gruppo CH₂ aggiuntivo.

Un altro esempio è il cloroetano e il bromoetano, che si distinguono per i loro atomi alogeni.

E infine, neopentano e tetrametilsilano, dove il carbonio centrale viene sostituito dal silicio.

Formare una soluzione ideale a temperatura e pressione costanti non comporta variazioni di energia o volume, e quindi nessuna variazione di entalpia; Pertanto, la spontaneità della miscelazione deriva esclusivamente dall'aumento dell'entropia.