Proprietà termodinamiche delle soluzioni ideali

In una soluzione ideale, lo stato standard di ogni componente è la sua forma pura alla stessa temperatura e pressione, che funge da riferimento per misurare le variazioni delle sue proprietà termodinamiche durante la miscelazione.

I potenziali chimici di questi componenti nella soluzione ideale possono essere confrontati con quelli delle sostanze pure nei loro stati standard.

La miscelazione delle quantità della soluzione ideale si riferisce alle proprietà termodinamiche, come la variazione dell'energia libera di Gibbs, del volume e dell'entalpia durante la miscelazione. Descrive i cambiamenti che avvengono quando due o più sostanze vengono miscelate per formare una soluzione.

Come proprietà termodinamica misurabile, la pressione di vapore collega il comportamento di miscelazione all'equilibrio di fase. È la pressione esercitata dalla fase vapore di una sostanza quando è in equilibrio con la sua fase liquida.

In una soluzione ideale, la pressione di vapore è la somma delle pressioni parziali dei componenti nella soluzione.

Inoltre, la legge di Raoult afferma che la pressione parziale di un componente nella fase vapore è uguale al prodotto della sua frazione molare nella fase liquida e alla pressione di vapore del componente puro alla stessa temperatura