La risposta degli equilibri alle varie condizioni

Secondo il principio di Le Chatelier, quando un sistema in equilibrio è sottoposto a un cambiamento, la composizione del sistema si aggiusta per contrastare l'effetto di tale variazione.

In una reazione esotermica, quando la temperatura del sistema aumenta, la composizione di equilibrio si sposta verso i reagenti, mentre in una reazione endotermica si sposta verso i prodotti.

L'equazione di Van't Hoff mostra come i cambiamenti di temperatura influenzano la costante di equilibrio.

Per una reazione endotermica, l'entalpia reazionale standard, Δ_rH°, è positiva. Aumentare la temperatura sposta l'equilibrio verso i prodotti, elevando la costante di equilibrio.

Per una reazione esotermica, Δ_rH° è negativo; Aumentare la temperatura diminuisce la costante di equilibrio, producendo meno prodotti.

Negli equilibri della fase gassosa, l'aumento della pressione favorisce il lato con meno molecole di gas, mentre la diminuzione della pressione favorisce il lato con più molecole di gas.

Se entrambi i lati hanno un numero uguale di molecole di gas, la pressione non ha effetto sull'equilibrio.

Un catalizzatore aumenta in egual misura le velocità sia delle reazioni avanti che inverse, quindi non altera la p