Transizioni di fase

Una transizione di fase è una trasformazione da una fase all'altra a una temperatura di transizione specifica sotto date condizioni di pressione ed è spontanea solo in queste condizioni.

Le transizioni di fase sono governate da variazioni di temperatura e pressione, che alterano l'equilibrio tra le forze intermolecolari e il moto molecolare o la spaziamento.

Durante una transizione di fase, entrambe le fasi coesistono e la temperatura della sostanza rimane costante. Quindi, le transizioni di fase sono processi isotermici.

Poiché i potenziali chimici di più fasi della stessa componente sono uguali all'equilibrio, l'energia libera di Gibbs per una transizione di fase isotermica è uguale a zero.

Sostituendo questo nell'equazione dell'energia libera di Gibbs, il cambiamento di entropia per la transizione di fase può essere espresso come il rapporto tra l'entalpia del cambiamento di fase e la temperatura di transizione.

Inoltre, la quantità di calore assorbita o rilasciata durante una transizione di fase è il prodotto della massa del componente e dell'entalpia del cambiamento di fase.

Lo scambio di calore può anche essere espresso in termini di moli sostituendo la massa con il numero di moli.