Soluzioni solido–solido

Si consideri il diagramma temperatura-composizione di fase di due solidi mutuamente insolubili, A e B, i cui liquidi sono completamente miscibili. A temperature più basse, il diagramma mostra una miscela bifase di puro A e puro B.

Tuttavia, a temperature più elevate, si forma una soluzione liquida monofase di A e B.

Man mano che il sistema si raffredda dal punto _{a 1} a un₂, il solido B puro inizia a separarsi dalla soluzione, arricchendo il liquido rimanente in A. Un ulteriore raffreddamento fino al punto _{a 3} provoca una separazione aggiuntiva del solido B e un ulteriore arricchimento della fase liquida in A.

Al punto a₄, la frazione liquida diminuisce e alla fine si solidifica, formando un sistema bifaico di puro A e B, con composizione e₂.

L'isopleta in e₂ rappresenta la composizione eutettica - una miscela con il punto di fusione più basso.

Un liquido di questa composizione si congela a una singola temperatura, mentre il solido corrispondente si scioglie alla temperatura più bassa di qualsiasi miscela senza cambiare composizione.

Alla composizione eutettica, quando la miscela si raffredda e inizia a solidificarsi, la temperatura rimane costante. Questa regione a temperatura costante è nota come fermata eutettica.