Proprietà collative

Aggiungere un soluto a un solvente puro, A, diminuisce la frazione molare di A, che a sua volta riduce il potenziale chimico di A, μ_A.

I cambiamenti in μ_A influenzano le proprietà colligative della soluzione, che dipendono solo dal numero di molecole di soluto.

Generalmente, μ_A riflette la tendenza del solvente A a sfuggire da una soluzione. Una diminuzione di μ_A mostra che la pressione di vapore della soluzione è inferiore a quella del solvente puro A.

L'introduzione di un soluto solido non volatile influisce appena sulla pressione di vapore complessiva della soluzione. In quanto tale, la pressione di vapore della soluzione è espressa come il prodotto della frazione molare di A, della sua pressione di vapore e del coefficiente di attività, ��_A.

L'espressione finale per la variazione della pressione di vapore, che è la differenza tra la pressione di vapore della soluzione e quella di A puro, deriva dalla sostituzione dell'equazione per pressione di vapore della soluzione e dall'assunzione di ��_A come unità in soluzioni molto diluite.

Questa equazione può anche essere espressa usando la frazione molare di un soluto non dissociante.