Depressione del punto di congelamento e elevazione del punto di ebollizione

Quando viene aggiunto un soluto non volatile, abbassa il punto di congelamento del solvente, noto come depressione del punto di congelamento. Questo effetto viene calcolato come il prodotto della molalità del soluto e della costante crioscopica del solvente.

Il grafico del potenziale chimico, μ rispetto alla temperatura, mostra che la μ del solvente sia nello stato solido che in quello liquido diminuisce con la temperatura.

Il punto di intersezione, dove la μ del liquido è uguale a quella del solido, rappresenta il punto di congelamento del solvente puro.

Quando viene aggiunto un soluto, la μ del solvente liquido diminuisce, mentre la μ del solvente solido rimane invariata, spostando l'intersezione a una temperatura più bassa.

Analogamente, aggiungere un soluto non volatile a un solvente puro eleva il punto di ebollizione della soluzione, che può essere espresso come prodotto della molalità del soluto e della costante di punto di ebollizione del solvente.

Questo cambiamento è dovuto al fatto che il soluto riduce il valore μ del solvente senza influenzare il vapore, spostando il punto di intersezione verso destra e innalzando il punto di ebollizione.

In generale, aggiungere un soluto cambia sempre il potenziale chimico della fase liquida, mentre i potenziali chimici di solidi e gas rimangono invariati.