Legge di Kohlrausch e sue applicazioni

La legge di Kohlrausch afferma che ogni ione contribuisce in modo definito alla conduttanza molare di un elettrolita a diluizione infinita, Λ°_m, indipendentemente dal suo controione.

Qui, Λ°_m è la somma di questi singoli contributi ionici, noti come conduttanza ionica molare a diluizione infinita.

Questa legge facilita il calcolo del numero di trasporti di cationi e anioni, poiché la conduttanza ionica molare di ciascuno ione è direttamente proporzionale alla mobilità dello ione a diluizione infinita.

Inoltre, la legge di Kohlrausch consente anche il calcolo indiretto di Λ°_m per elettroliti deboli, che aiuta a determinarne il grado di dissociazione, espresso come rapporto tra la conduttanza molare, Λ_m a Λ°_m.

Ad esempio, il Λ°_m dell'acido acetico può essere ottenuto sommando _{i valori di} Λ°m determinati sperimentalmente di HCl e acetato di sodio, quindi sottraendo il Λ°_m di NaCl.

Analogamente, il Λ°_m di un sale parsimonialmente solubile come l'AgCl può essere calcolato sommando i valori di Λ°_m di elettroliti forti come NH₄Cl e_{AgNO 3}, e poi sottraendo il Λ°_m di NH_{4NO 3}.