Titolazioni conduttometriche: titolazioni acido-base forti e acido-base deboli

Le titrare conduttometriche si basano sul principio che la conduttanza di una soluzione dipende dal numero e dalla mobilità dei suoi ioni.

Ad esempio, la titolazione dell'acido forte HCl con la base forte NaOH comporta la sostituzione graduale degli ioni H₃O⁺ a movimento rapido con ioni Na⁺ più lenti, diminuendo la conduttanza fino a quando l'acido non viene completamente neutralizzato.

Dopo la neutralizzazione, aggiungere NaOH introduce ioni ^OH− a rapido movimento, aumentando la conduttanza. Tuttavia, la concentrazione di ioni cloruro rimane la stessa.

Un grafico della conduttanza rispetto al volume della base rivela il volume necessario per neutralizzare l'acido all'incrocio di due linee rette.

Durante la titolazione di una miscela di HCl e un acido debole come l'acido acetico con NaOH, l'HCl, essendo un acido più forte, neutralizza per prima.

Con il proseguire della titolazione, l'acido acetico forma acetato di sodio altamente ionizzato, aumentando la conduttiva. Dopo una neutralizzazione completa, la base in eccesso aggiunge ioni OH⁻, aumentando ulteriormente la conduttanza.

Il grafico mostra tre segmenti lineari, con i punti B e C che rappresentano rispettivamente HCl e neutralizzazione dell'acido acetico.