Teoria degli elettroliti forti

La teoria degli elettroliti forti descrive gli elettroliti forti come sostanze che ionizzano completamente in soluzione a tutte le concentrazioni fino al loro punto di saturazione. Le forze interioniche agiscono comunque, a seconda della costante dielettrica del solvente e della concentrazione della soluzione.

Ad esempio, in solventi ad alto dielettrico come l'acqua, le forze elettrostatiche tra ioni sono relativamente deboli.

Nonostante l'ionizzazione completa, la conduttanza molare diminuisce con l'aumento della concentrazione a causa di attrazioni interioniche più forti che ostacolano la mobilità ionica.

Questa teoria afferma anche che ogni ione è circondato da un''atmosfera ionica' di ioni con cariche opposte.

L'applicazione di un campo elettrico muove gli ioni, interrompendo la simmetria dell'atmosfera e rallentando il movimento dell'ione centrale—un fenomeno chiamato effetto asimmetria.

Contemporaneamente, l'effetto elettroforetico, in cui l'atmosfera ionica e le molecole di solvente correlate si muovono nella direzione opposta a quella dello ione centrale, crea una controcorrente che rallenta ulteriormente il movimento degli ioni.

L'effetto viscoso aggiunge resistenza da attrito dal solvente, riducendo ulteriormente la mobilità e la conduttanza ionica.