Sistemi elettrochimici

I sistemi elettrochimici coinvolgono una differenza di potenziale elettrico, ΔΦ, tra due o più fasi.

Ad esempio, quando il metallo zinco viene immerso in una soluzione diluita di solfato di zinco, la bassa concentrazione di ioni Zn²⁺ spinge gli atomi di zinco a dissolversi nella soluzione, lasciando elettroni nel metallo, causando una carica netta negativa sullo zinco.

Questo processo dinamico in equilibrio stabilisce una differenza di potenziale tra lo zinco e la soluzione, e questi ioni in movimento che trasportano la carica formano una corrente di scambio.

Il numero di moli di ioni che trasportano questa carica può essere determinato usando la costante di Faraday, che è la carica per mol di elettroni.

Quindi, la carica su n_i moli della specie i è il prodotto del numero di carica, della costante di Faraday e di n_i.

La magnitudine e il segno di ΔΦ dipendono da fattori come temperatura, pressione, natura del metallo, solvente e concentrazioni di ioni.

Analogamente, il movimento degli elettroni tra metalli come rame e zinco può creare una carica netta all'equilibrio, un fenomeno usato nelle termocoppie, che misurano la temperatura attraverso differenze di potenziale di interfase.

La misura