Leggi del tasso e costanti di equilibrio per le reazioni elementari

Le reazioni avvengono attraverso meccanismi a più fasi, in cui ogni passaggio elementare è un singolo processo e gli intermedi appaiono solo tra i passaggi successivi.

Le reazioni elementari sono categorizzate in base alla molecolarità, ovvero il numero di molecole che reagiscono in un solo passaggio.

Ad esempio, le reazioni unimolecolari coinvolgono una molecola, le reazioni bimolecolari due e le termolecolari ne coinvolgono tre; Le reazioni a maggiore molecolarità sono più rare perché collisioni simultanee tra più molecole sono improbabili.

La velocità di reazione è la velocità con cui i reagenti si convertono in prodotti. È proporzionale alle concentrazioni di reagenti aumentate ai loro coefficienti stechiometrici, come definito dalla legge del tasso.

La costante di velocità, indicata con 'k', è una costante di proporzionalità indipendente dalla concentrazione ma dipendente dalla temperatura.

Per le reazioni elementari reversibili, i tassi delle reazioni avanti e inverse sono uguali all'equilibrio. Qui, la costante di equilibrio K_c è uguale al rapporto tra le costanti di velocità delle reazioni avanti e inverse.

Se la costante della velocità di reazione diretta supera di gran lunga la costante della velocità di reazione inversa, allora K_c è molto maggiore di uno, indicando una forte favorabilità del prodotto all'equilibrio.