Teoria dello stato di transizione

La teoria dello stato di transizione è anche nota come teoria del complesso attivato. Spiega le velocità di reazione sia in fase di soluzione che gassosa, come la precipitazione in soluzione e la sintesi dell'ammoniaca nei gas.

Quando due reagenti si avvicinano, la loro energia potenziale aumenta e alla fine raggiunge un massimo, come mostrato dal profilo di reazione.

Questo punto massimo rappresenta la barriera energetica potenziale che i reagenti devono superare per avviare la reazione.

Il complesso attivato si riferisce al gruppo di specie vicino allo stato di transizione, mentre lo stato di transizione qui rappresenta la singola configurazione di energia più alta al picco della barriera energetica.

Da questo punto, lo stato di transizione può collassare nuovamente nei reagenti o decadere in prodotti.

Nelle reazioni bimolecolari, la velocità di reazione è descritta usando l'equazione di Eyring. Collega la costante di velocità al coefficiente di trasmissione, alla costante di Boltzmann, alla temperatura, alla costante di equilibrio dello stato di transizione, alla concentrazione standard e alla costante di Planck.

La costante di equilibrio è correlata all'energia libera di Gibbs di attivazione, quindi può anche essere escrita in termini di ΔG.