Titolazione di una base forte con un acido forte

Durante la titolazione di un acido forte con una base forte, i calcoli del pH si basano sulla concentrazione degli ioni H₃O⁺ o OH⁻ residui.

Ad esempio, 0,1 M HCl si dissocia in 0,1 M H₃O⁺ e ioni Cl⁻, a partire da un pH iniziale di circa 1.

L'introduzione di 0,1 M di NaOH altera la concentrazione di H₃O⁺ nella soluzione. La nuova concentrazione può essere calcolata sottraendo le moli totali di OH⁻ da quelle di H₃O⁺ e dividendo per il volume totale. Ora, il pH risultante è salito a 1,48.

L'aggiunta continua di soluzione di NaOH neutralizza tutto l'H₃O⁺, aumentando il pH a 7 al punto di equivalenza.

Oltre questo punto, OH⁻ governa e determina il pH.

L'aggiunta di altra soluzione di NaOH contenente 0,007 moli di OH⁻ si ottiene una concentrazione finale di OH⁻ di 0,017 M con il corrispondente pOH di 1,77 e pH di 12,23.