Titolazione di un acido poliprotico

Gli acidi poliprotici contengono più protoni ionizzabili, ognuno dei quali si dissocia in modo diverso, con ogni costante di dissociazione acida successiva, più debole della precedente.

Ad esempio, si consideri un esempio di acido solforico con due protoni.

Quando titolato con una base forte come NaOH, il primo protone viene rimosso, generando uno ione idrogeno solfito.

La curva di titolazione rispecchia quella di un acido monoprotico debole con una base forte con un punto di equivalenza, e il pH della soluzione al punto di semi-equivalenza è uguale a pK_a1.

Un'ulteriore aggiunta di basi neutralizza il secondo protone. Qui, è necessaria la stessa quantità di base della concentrazione iniziale di acido solforico, indicando che sono necessarie due moli della base per neutralizzare una mole di acido.

La curva di titolazione per questo processo ha un secondo punto di semiequivalenza e un secondo punto di equivalenza nella regione di base.

Allo stesso modo, la titolazione dell'acido fosforico triprotico con una base forte rivela tre punti di equivalenza.

Nelle titolazioni di acido poliprotico debole, i punti di equivalenza sono uguali al numero di protoni ionizzabili, assumendo che i valori di K_a differiscano di oltre diecimila volte.