Datazione radiometrica
Immaginate che una pianta assorba il carbonio-12 e il carbonio-14 dall'atmosfera durante la fotosintesi e venga poi mangiata da un altro organismo.
Quando muore, smette di assorbire carbonio e il carbonio-14 esistente decade gradualmente in azoto-14, mentre il carbonio-12 stabile rimane quasi costante.
Poiché il rapporto di assunzione di questi isotopi è fisso, possiamo determinare la quantità iniziale di carbonio-14 nell'organismo.
Sappiamo anche che il carbonio-14 ha un'emivita di 5.730 anni. Combinando questo con l'attuale quantità di carbonio-14, possiamo calcolare quanti anni sono trascorsi dalla morte dell'organismo.
Ad esempio, un organismo con 400 g di carbonio-14 al momento della morte avrà 200 g dopo 5.730 anni e 100 g dopo altri 5.730 anni.
Questo metodo per determinare l'età assoluta dei fossili e delle rocce misurando il tasso di decadimento degli isotopi instabili è chiamato datazione radiometrica.
Mentre il carbonio-14 viene utilizzato per datare campioni più giovani di 50.000 anni, isotopi come il potassio-40, l'uranio-235 e l'uranio-238 vengono utilizzati per datare campioni più vecchi.
Immaginate che una pianta assorba il carbonio-12 e il carbonio-14 dall'atmosfera durante la fotosintesi e venga poi mangiata da un altro organismo.
Quando muore, smette di assorbire carbonio e il carbonio-14 esistente decade gradualmente in azoto-14, mentre il carbonio-12 stabile rimane quasi costante.
Poiché il rapporto di assunzione di questi isotopi è fisso, possiamo determinare la quantità iniziale di carbonio-14 nell'organismo.
Sappiamo anche che il carbonio-14 ha un'emivita di 5.730 anni. Combinando questo con l'attuale quantità di carbonio-14, possiamo calcolare quanti anni sono trascorsi dalla morte dell'organismo.
Ad esempio, un organismo con 400 g di carbonio-14 al momento della morte avrà 200 g dopo 5.730 anni e 100 g dopo altri 5.730 anni.
Questo metodo per determinare l'età assoluta dei fossili e delle rocce misurando il tasso di decadimento degli isotopi instabili è chiamato datazione radiometrica.
Mentre il carbonio-14 viene utilizzato per datare campioni più giovani di 50.000 anni, isotopi come il potassio-40, l'uranio-235 e l'uranio-238 vengono utilizzati per datare campioni più vecchi.
Immaginate che una pianta assorba il carbonio-12 e il carbonio-14 dall'atmosfera durante la fotosintesi e venga poi mangiata da un altro organismo.
Quando muore, smette di assorbire carbonio e il carbonio-14 esistente decade gradualmente in azoto-14, mentre il carbonio-12 stabile rimane quasi costante.
Poiché il rapporto di assunzione di questi isotopi è fisso, possiamo determinare la quantità iniziale di carbonio-14 nell'organismo.
Sappiamo anche che il carbonio-14 ha un'emivita di 5.730 anni. Combinando questo con l'attuale quantità di carbonio-14, possiamo calcolare quanti anni sono trascorsi dalla morte dell'organismo.
Ad esempio, un organismo con 400 g di carbonio-14 al momento della morte avrà 200 g dopo 5.730 anni e 100 g dopo altri 5.730 anni.
Questo metodo per determinare l'età assoluta dei fossili e delle rocce misurando il tasso di decadimento degli isotopi instabili è chiamato datazione radiometrica.
Mentre il carbonio-14 viene utilizzato per datare campioni più giovani di 50.000 anni, isotopi come il potassio-40, l'uranio-235 e l'uranio-238 vengono utilizzati per datare campioni più vecchi.
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