Name: Bidirezionale Valorizzazione di scorie daltoforno: Sintesi di carbonato di calcio precipitato e zeolitici Heavy Metal Adsorbente (Video) | JoVE Journal
Uploaded: 2017-02-21T13:00:00.000+00:00
Duration: 11 min 14 s
Description: Impara a sintetizzare carbonato di calcio precipitato e materiali zeolitici da scorie d'altoforno per l'adsorbimento di metalli pesanti. Questo metodo integrato elimina i rifiuti e favorisce la sostenibilità ambientale.

ai_agent_IP

ai_agent

maintenance

instantTrialDurationMinutes

isBiopharma

enableNewMyJoveSectionDesign

educationFeatures

seoMetaApi

ai_copilot_institution_blacklist

ai_chat_institution_blacklist

freeAccessWindow

ssoRoleCapture

scheduledMaintenanceBanner

joveLabsFeatures

disable_autoplay_for_bots

extended_trial_duration

5 minutes

Riconosciamo il sostegno alla ricerca fornito dal personale del laboratorio della Sheridan laboratori chimici e ambientali, in particolare Jaspreet Chandla, Nausheen Zehra, Mike Ovas, Erin Sutton, e Daniel Liao. EG è anche grato a Associate Deans Terry Davison e Dave Wäckerlin per lui hosting a Sheridan. Il sostegno finanziario da Terry Davison e il dottor Iain McNab, Preside della Facoltà di Scienze e Tecnologie Applicate a Sheridan, è anche apprezzato. ATS Scientific Inc., Quantachrome Instruments, e strumenti di Malvern erano gentili nell&#39;assistere con assorbimento di azoto e dimensione delle particelle analisi.

1. Estrazione di calcio da scorie d&#39;altoforno NOTA: Per effetto dannoso di acidità selettività lisciviazione, l&#39;estrazione di calcio avviene in due fasi, utilizzando la metà la molarità di acido acetico (CH 3 COOH) che potrebbe essere utilizzato in un unico passaggio. <ol><li> Macinare la scoria BF utilizzando un mortaio e pestello e setaccio a granulometria inferiore a 2 mm. </li><li> Unseal un reattore autoclave che è dotato di un agitatore a doppia girante, una camicia di riscaldamento / raffreddamento, un manometro ed una termocoppia. Assicurarsi che l&#39;interno del recipiente del reattore e dei componenti sporgenti dalla testa del reattore (albero agitatore, girante e termocoppia ben, che funge da deflettore) sono puliti e privi di qualsiasi impurità che possono interferire con il processo di estrazione di calcio. Se non lo sono, lavarli accuratamente. </li><li> Pesare 100 g di scorie BF setacciata (&lt;2 mm) e posizionarlo nel vaso. Aggiungere 731 ml di CH 3 COOH (2 M) a tegli nave e sigillarla. Assicurarsi che il reattore sigillato sia ben fissato al suo supporto. </li><li> Posizionare la camicia di riscaldamento nella posizione corretta, in modo da coprire quasi l&#39;intera imbarcazione. Impostare la temperatura di riscaldamento di 30 ° C e iniziare a mescolare l&#39;impasto a 1.000 rpm. Attendere che la temperatura all&#39;interno del reattore raggiunge il set point (circa 15 minuti), e poi lasciare la poltiglia di mescolare le condizioni suddette per 60 min. </li><li> Una volta che il tempo di estrazione acida è trascorso, rimuovere la camicia riscaldante, unseal il reattore, e versare l&#39;impasto dal reattore in un becher. Una valvola di scarico può anche essere utilizzato, ma i solidi grossolani può bloccare il passaggio. </li><li> Vacuum-filtrare la sospensione per separare la soluzione percolato dai solidi residui; utilizzare carta filtro con dimensione dei pori di 8 micron o meno. Elaborare i solidi immediatamente (panello umido), o lasciare asciugare a temperatura ambiente per l&#39;elaborazione in un secondo momento. NOTA: Il percolato può essere memorizzato untemperatura ambiente t, ma dovrebbe preferibilmente essere ulteriormente elaborato (depurata e gassata) poco dopo per evitare la precipitazione incontrollata dei composti disciolti. </li><li> Lavare sia la testa del reattore e il recipiente con acqua deionizzata per assicurarsi che nessun residuo acida o scoria è lasciato dietro. </li><li> Posizionare il residuo secco, solida dalla prima fase di estrazione Ca nel recipiente e aggiungere 731 ml di CH 3 COOH (2 M). Ripetere la stessa procedura (passo 1.5) miscelare i solidi con l&#39;acido (a 30 ° C e 1.000 rpm per 60 min). </li><li> Al termine della seconda fase di estrazione, posizionare il liquame post-estrazione in provette da centrifuga. Utilizzare tubi di grande capacità (ad esempio, 50 ml o superiori) e seguire le pratiche di centrifugazione standard, ad esempio garantendo la parità di peso in ogni provetta. <ol><li> Separare i solidi dal percolato mediante centrifugazione della sospensione a 2.500 xg per almeno 10 min. Versare lentamente il surnatante in una nuova bottiglia mentre keEping solidi nei tubi. NOTA: La separazione dei solidi (silice sospesa e scorie BF residua) dal calcio acetato ricca fase liquida viene quindi raggiunto. </li></ol></li><li> Recuperare il residuo solido risultante dalla seconda fase di estrazione dai tubi e li ri-sospendere in acqua deionizzata. Eseguire un altro giro di centrifugazione per rimuovere acetati solubili residue. Recuperare i solidi lavati e lasciare asciugare in condizioni ambientali. </li><li> Combinare le soluzioni sia la prima filtrazione di estrazione (filtrato) e la seconda estrazione centrifugazione (surnatante) per ottenere il percolato post-estrazione. </li></ol> 2. Purificazione fisico-chimica del percolato post-estrattivo NOTA: Nonostante la separazione dei solidi dal soluzione percolato (passo 1.9), il surnatante risultante contiene ancora impurità solubili o colloidali. La più importante di queste impurità sono silice, magnesio e alluminio.Secondo lavoro precedentemente pubblicato 32, solubilità di silice in acqua pura è proporzionale alla temperatura della soluzione (cioè, diminuendo la temperatura di acqua pura, la solubilità della silice diminuisce anche). Sebbene la soluzione percolato non è acqua pura, è stato trovato che sottoponendo il supernatante dalla separazione solido-liquido della poltiglia post-estrazione risultati in ulteriore rimozione di silice raffreddamento (rispetto alla centrifugazione solo) 2. D&#39;altra parte, magnesio e alluminio impurezze sono presenti nel supernatante sotto forma di acetati. Al fine di ridurre in modo significativo la loro solubilità, devono essere trasformati in idrossidi metallici insolubili mediante regolazione del pH 2. <ol><li> Aggiungere la soluzione concentrata di NaOH (50% w / w) nel surnatante, tale che la concentrazione finale di NaOH nel surnatante è 1,25 M; questo aumenterà il pH a circa 8,4, convertendo così il magnesio e alluminio acetati alla loro forma solubile significativamente meno di idrossidi. Aggiungere la soluzione caustica lentamente sotto agitazione e misurando il pH. </li><li> Posizionare il surnatante NaOH arricchita nel frigorifero e raffreddarlo a 1 ° C per causare la precipitazione extra di silice. </li><li> Una volta raffreddato, vuoto filtrare la soluzione con carta da filtro con una dimensione dei pori di 0,45 micron. Il micro-filtrazione dei risultati della soluzione in ulteriore rimozione di silicio e di impurità precipitate di magnesio e alluminio. </li></ol> 3. carbonatazione del percolato purificata NOTA: dovuto alla rigenerazione di acido acetico upon carbonatazione, NaOH viene utilizzato come additivo per tamponare l&#39;acidità, che inibisce la precipitazione di calcio. Per la produzione di un PCC pura, NaOH dovrebbe essere usato in una concentrazione sub-equimolare rispetto a quella del CH 3 COOH utilizzato nella fase di estrazione (2 M). <ol><li> Versare il percolato depurato in autoclave reattore. Controllare entrambe le sue componenti navi e protezione per verificare che siano puliti di residui da precedenti utilizzi per evitare impurità interferiscono con le reazioni di carbonatazione. Aggiungere concentrato NaOH (50% w / w) al recipiente, in modo che la concentrazione finale di NaOH nella soluzione percolato purificato è 1,7 M, al fine di neutralizzare il CH 3 COOH rigenerata durante carbonatazione. Sigillare il reattore e con attenzione fissarlo al suo supporto. </li><li> Posizionare la camicia di riscaldamento del reattore nella posizione corretta. Regolare la temperatura di riscaldamento di 30 ° C e iniziare a mescolare l&#39;impasto a 1.000 rpm. Attendere l&#39;interno del reattore raggiunge la temperatura desiderata (circa 15 min). Avviare la carbonatazione della miscela introducendo al reattore di CO 2 di elevata purezza (99,5%) a 2 bar; correre per 60 min. </li><li> Al completamento della carbonatazione, rimuovere la camicia di riscaldamento, depressurizzato e unseal reattore, e versare il liquame gassata in un bicchiere. NOTA:Una valvola di scarico può essere utilizzato anche dopo depressurizzazione, come i solidi sono soddisfacenti. </li><li> Vacuum-filtrare la sospensione risultante per separare i precipitati solidi dalla soluzione; utilizzare carta filtro con una dimensione dei pori di 8 micron o meno. Lavare il panello con acqua DI sotto vuoto per eliminare sodio solubile. NOTA: La notevole riduzione della conducibilità del filtrato risciacquo può essere utilizzato per confermare il punto finale di risciacquo. </li><li> Forno asciugare il materiale solido a 105 ° C per 24 ore per recuperare il PCC. </li></ol> 4. idrotermale conversione dei residui solidi Estrazione NOTA: Per la conversione idrotermale, sono stati utilizzati calcio impoverito residui solidi dal altoforno di estrazione scorie acido acetico. Dopo ogni ciclo di estrazione (compresi i due passaggi), meno del 50% in peso della massa iniziale può essere recuperato (per l&#39;estrazione di calcio e la perdita parziale della silice colloidale nella filtrazione e seconda del porosi carta da filtroty utilizzato). Pertanto, sono necessari più batch di estrazione a generare la massa di solidi utilizzati nella fase di conversione idrotermale. <ol><li> Mettere 60 g di secco, solidi residui dell&#39;estrazione di calcio in un reattore autoclave pulita. Aggiungere 300 ml di soluzione di 2 M NaOH. Sigillare il reattore e fissarlo al suo supporto. </li><li> Posizionare la camicia di riscaldamento del reattore nella posizione corretta. Regolare la temperatura di riscaldamento a 150 ° C e iniziare a mescolare la poltiglia a 300 rpm. Attendere circa 45-50 minuti, fino all&#39;interno del reattore raggiunge la temperatura desiderata. Lasciare la poltiglia di mescolare le suddette condizioni per 24 h. </li><li> Al completamento della conversione idrotermale, rimuovere la camicia di riscaldamento e consentire il reattore raffreddare per 60 min, a circa 35 ° C. Circuito di raffreddamento del rivestimento reattore può anche essere utilizzato per accelerare il raffreddamento. <ol><li> Dissigillare il reattore e versare il liquame convertito in un becher. </li></ol></li&gt; <li> Vacuum-filtro il liquame per separare i solidi convertiti dalla soluzione; utilizzare carta filtro con una dimensione dei pori di 8 micron o meno. Risciacquare i solidi accuratamente con acqua deionizzata sotto vuoto per eliminare l&#39;eccesso caustica. NOTA: La marcata riduzione conducibilità del filtrato risciacquo può essere utilizzato per confermare il punto finale di risciacquo. </li><li> Forno asciugare il materiale filtrato a 105 ° C per 24 h per ottenere il materiale idrotermica convertito. </li><li> Disaggregare il materiale granulare con un mortaio e pestello e setacciare il materiale risultante ad una granulometria &lt;0,85 millimetri. </li></ol> 5. I test adsorbimento Heavy Metal con il prodotto zeolitico NOTA: Ni 2+ è selezionato come il metallo pesante per le indagini. Le soluzioni contaminate con diverse concentrazioni di metalli pesanti iniziali sono stati sintetizzati. concentrazioni di metalli pesanti iniziali di 2-200 mg / l sono stati scelti a seconda dei casi per i bisogni del presente studio. <ol><li>Per preparare le soluzioni contaminate per gli esperimenti di equilibrio, utilizzare una micro-pipetta per aggiungere una quantità appropriata di 1.000 mg / L analitico-grade soluzione standard di Ni 2+ in 1 L di acqua ultra-pura in un pallone tarato per la produzione di soluzioni di le 2+ concentrazioni desiderate Ni (2 mg / L, 10 mg / L, 20 mg / L, 100 mg / L e 200 mg / L). </li><li> In bottiglie di plastica con tappo, disperdere 1 g del materiale idrotermica convertito risultante dalla fase 4.6 in 100 ml di ciascuna soluzione contaminata sinteticamente preparato. </li><li> Aggiungere concentrato NaOH (2 M in prima e 0,5 M più vicino al punto finale) goccia a goccia per regolare il pH delle soluzioni a 4-5. Continuamente agitare la soluzione a bassa velocità utilizzando una barra di agitazione magnetica su una piastra di agitazione. Monitorare il pH aggiungendo NaOH utilizzando un elettrodo di pH imbevuto nella soluzione. </li><li> Collocare le bottiglie in un incubatore shaker e agitare a 160 rpm e 20 ° C per 24 h. </li><li> Dopo la miscelazione, aggiungere HCl concentrato (2 M a prima e 0,2 M più vicino al punto finale) goccia a goccia alla soluzione di riaggiustare il pH a 4-5. Durante la regolazione, agitare continuamente la soluzione a bassa velocità utilizzando una barra di agitazione magnetica su una piastra di agitazione. Monitorare il pH continuamente durante l&#39;aggiunta del HCl utilizzando un elettrodo di pH imbevuto nella soluzione. </li><li> Mettere l&#39;impasto in provette da centrifuga. Separare i solidi dalla soluzione utilizzando una centrifuga da laboratorio a 2500 xg per 5 min. Versare con cautela la soluzione surnatante in una nuova bottiglia, mantenendo i solidi nella provetta da centrifuga. </li><li> Acidificare la soluzione con HNO 3 (concentrazione di acido nitrico 2% in peso) per ridurre il pH a &lt;2. NOTA: viene eseguita Questo per garantire che gli ioni rimangono in soluzione durante l&#39;immagazzinamento (a temperatura ambiente) prima di ulteriori manipolazioni e analisi. </li><li> Determinare la concentrazione di equilibrio del metallo pesante indagato nel supernatante mediante ICP-OES. Nota: Le soluzioni sono diluiti da unfattore 10-100x con 2% in peso di HNO 3 diluente, tale che la concentrazione prevista rientra nell&#39;intervallo lineare della taratura dello strumento (0-2 mg / L). Ittrio, a 2 mg / L, viene aggiunto a ciascun campione diluito come standard interno. Lo strumento ICP-OES è gestito in base alle raccomandazioni del produttore per l&#39;analisi dei metalli in acque reflue 37. tecniche alternative per la determinazione della concentrazione di nichel in soluzione, come ICP-MS e AAS, sono adatte per questo passo anche. </li><li> Calcolare la quantità di metallo pesante adsorbito per g dell&#39;adsorbente all&#39;equilibrio (q e) utilizzando la seguente formula: <img alt="Equazione" src="/files/ftp_upload/55062/55062eq1.jpg" /> dove C o è la concentrazione iniziale (mmol / mL) di ioni di metalli pesanti nella soluzione, C e è la concentrazione di equilibrio di ioni di metalli pesanti nella soluzione (mmol / mL), V è il volume della soluzione contaminata (mL), ed m è la massa dell&#39;adsorbente secca (g). </li></ol>

<ol><li>Stolaroff, J. K., Lowry, G. V., Keith, D. W. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0196890404001190">Using CaO- and MgO-rich industrial waste streams for carbon sequestration.</a> Energ. Convers. Manage. 46, 687-699 (2004).</li>
<li>Bobicki, E. R., Liu, Q., Xu, Z., Zeng, H. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0360128511000554">Carbon capture and storage using alkaline industrial wastes.</a> Prog. Energy Combust. Sci. 38, 302-320 (2011).</li>
<li>Sanna, A., Dri, M., Hall, M. R., Maroto-Valer, M. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0306261912004941">Waste materials for carbon capture and storage by mineralisation (CCSM) - A UK perspective.</a> Appl. Energy. 99, 545-554 (2012).</li>
<li>Bodor, M., Santos, R. M., Van Gerven, T., Vlad, M. <a target="_blank" href="http://link.springer.com/article/10.2478/s13531-013-0115-8">Recent developments and perspectives on the treatment of industrial wastes by mineral carbonation - A review.</a> Cent. Eur. J. Eng. 3 (4), 566-584 (2013).</li>
<li>Chiang, Y. W., Santos, R. M., Elsen, J., Meesschaert, B., Martens, J. A., Van Gerven, T. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1385894714003933">Towards zero-waste mineral carbon sequestration via two-way valorization of ironmaking slag.</a> Chem. Eng. J. 249, 260-269 (2014).</li>
<li>De Crom, K., Chiang, Y. W., Van Gerven, T., Santos, R. M. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S026387621500297X">Purification of slag-derived leachate and selective carbonation for high-quality precipitated calcium carbonate synthesis.</a> Chem. Eng. Res. Des. , 180-190 (2015).</li>
<li>Teir, S., Eloneva, S., Fogelholm, C. -J., Zevenhoven, R. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0360544206001617">Dissolution of steelmaking slags in acetic acid for precipitated calcium carbonate production.</a> Energy. 32 (4), 528-539 (2007).</li>
<li>Eloneva, S., Teir, S., Salminen, J., Fogelholm, C. -J., Zevenhoven, R. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0360544208001175">Fixation of CO2 by carbonating calcium derived from blast furnace slag.</a> Energy. 33 (9), 1461-1467 (2008).</li>
<li>Sugano, Y., Sahara, R., Murakami, T., Narushima, T., Iguchi, Y., Ouchi, C. <a target="_blank" href="https://www.jstage.jst.go.jp/article/isijinternational/45/6/45_6_937/_article">Hydrothermal synthesis of zeolite A using blast furnace slag.</a> ISIJ Int. 45, 937-945 (2005).</li>
<li>Kuwahara, Y., Ohmichi, T., Kamegawa, T., Mori, K., Yamashita, H. <a target="_blank" href="http://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/2010/JM/c0jm00518e#!divAbstract">A novel conversion process from waste slag: synthesis of a hydrotalcite-like compound and zeolite from blast furnace slag and evaluation of adsorption capacities.</a> J. Mater. Chem. 20, 5052-5062 (2010).</li>
<li>Murakami, T., Sugano, Y., Narushima, T., Iguchi, Y., Ouchi, C. <a target="_blank" href="https://www.jstage.jst.go.jp/article/isijinternational/51/6/51_6_901/_article/-char/ja/">Recovery of calcium from BF slag and synthesis of zeolite A using its residue.</a> ISIJ Int. 51, 901-905 (2011).</li>
<li>Davis, R. J. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0021951702000349">New perspectives on basic zeolites as catalysts and catalyst supports.</a> J. Catal. 216 (1-2), 396-405 (2003).</li>
<li>Primo, A., Garcia, H. <a target="_blank" href="http://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/2014/CS/c3cs60394f#!divAbstract">Zeolites as catalysts in oil refining.</a> Chem. Soc. Rev. 43, 7548-7561 (2014).</li>
<li>Vaiana, R., Iuele, T., Gallelli, V. <a target="_blank" href="https://www.researchgate.net/publication/260390262_Warm_mix_asphalt_with_synthetic_zeolite_A_laboratory_study_on_mixes_workability">Warm Mix asphalt with synthetic zeolite: A laboratory study on mixes workability.</a> Int. J. Pavement Res. Technol. 6 (5), 562-569 (2013).</li>
<li>Handayani, A. T., Setiaji, B. H., Prabandiyani, S. <a target="_blank" href="https://www.scientific.net/JERA.15.35">The Use of Natural Zeolite as an Additive in Warm Mix Asphalt with Polymer Modified Asphalt Binder.</a> Int. J. Eng. Res. Africa. 15, 35-46 (2015).</li>
<li>Jana, D. A new look to an old pozzolan, clinoptilolite - a promising pozzolan in concrete. Proceedings of the 29th ICMA conference on cement microscopy, Quebec City, , Curran Associates Inc. 168-206 (2007).</li>
<li>Valipour, M., Pargar, F., Shekarchi, M., Khani, S. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0950061812008902">Comparing a natural pozzolan, zeolite, to metakaolin and silica fume in terms of their effect on the durability characteristics of concrete: A laboratory study.</a> Constr. Build. Mater. 41, 879-888 (2013).</li>
<li>Tomasevic-Canovic, M. <a target="_blank" href="https://www.researchgate.net/publication/26413645_Purification_of_natural_zeolite-clinoptilolite_for_medical_application-Extraction_of_lead">Purification of natural zeolite-clinoptilolite for medical application-Extraction of lead.</a> J. Serb. Chem. Soc. 70 (11), 1335-1345 (2005).</li>
<li>Andronescu, E., Grigore, F., Tardei, C., Stefan, E. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/19292114">Natural zeolites with medical applications--preliminary preparation and characterization.</a> Rev. Med. Chir. Soc. Med. Nat. Iasi. 110 (1), 236-241 (2006).</li>
<li>Rhee, P., et al. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18404080">QuikClot use in trauma for hemorrhage control: case series of 103 documented uses.</a> J. Trauma. 64 (4), 1093-1099 (2008).</li>
<li>Mumpton, F. A. <a target="_blank" href="NULL">Using zeolites in agriculture. Innovative Biological Technologies for Lesser Developed Countries</a>. , Congress of the United States, Office of Technology Assessment. Washington, DC, USA. (1985).</li>
<li>Mumpton, F. A. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10097058">La roca magica. Uses of natural zeolites in agriculture and industry.</a> Proc. Natl. Acad. Sci. U S A. 96 (7), 3463-3470 (1999).</li>
<li>Ramesh, K., Reddy, D. D., Biswas, A. K., Rao, A. S. <a target="_blank" href="https://www.researchgate.net/publication/251449034_Zeolites_and_Their_Potential_Uses_in_Agriculture">Zeolites and Their Potential Uses in Agriculture.</a> Adv. Agron. 113, 215-236 (2011).</li>
<li>Gholikandi, G. B., Baneshi, M. M., Dehghanifard, E., Salehi, S., Yari, A. R. <a target="_blank" href="http://ijt.arakmu.ac.ir/browse.php?a_id=53&sid=1&slc_lang=fa">Natural Zeolites Application as Sustainable Adsorbent for Heavy Metals Removal from Drinking Water.</a> Iran. J. Toxicol. 3, 302-310 (2010).</li>
<li>Wang, S., Peng, Y. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1385894709007219">Natural zeolites as effective adsorbents in water and wastewater treatment.</a> Chem. Eng. J. 156 (1), 11-24 (2010).</li>
<li>Shoumkova, A. Zeolites for water and wastewater treatment: An overview. 2011 Research Bulletin of the Australian Institute of High Energetic Materials. 2, 10-70 (2011).</li>
<li>Chiang, Y. W., Ghyselbrecht, K., Santos, R. M., Meesschaert, B., Martens, J. A. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0920586111007681">Synthesis of zeolitic-type adsorbent material from municipal solid waste incinerator bottom ash and its application in heavy metal adsorption.</a> Catal. Today. 190 (1), 23-30 (2012).</li>
<li>Shevade, S., Ford, R. G. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Use+of+synthetic+zeolites+for+arsenate+removal+from+pollutant+water%5BTitle%5D)+AND+%22Water+Res%22%5BJournal%5D)">Use of synthetic zeolites for arsenate removal from pollutant water.</a> Water Res. 38 (14-15), 3197-3204 (2004).</li>
<li>Erdem, E., Karapinar, N., Donat, R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((The+removal+of+heavy+metal+cations+by+natural+zeolites%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Colloid+Interface+Sci%22%5BJournal%5D)">The removal of heavy metal cations by natural zeolites.</a> J. Colloid Interface Sci. 280 (2), 309-314 (2004).</li>
<li>Ruggieri, F., Marín, V., Gimeno, D., Fernandez-Turiel, J. L., García-Valles, M., Gutierrez, L. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013795208001579">Application of zeolitic volcanic rocks for arsenic removal from water.</a> Engin. Geol. 101 (3-4), 245-250 (2008).</li>
<li>Terdkiatburana, T., Wang, S., Tadé, M. O. <a target="_blank" href="http://www.inderscience.com/info/inarticle.php?artid=26349">Adsorption of heavy metal ions by natural and synthesized zeolites for wastewater treatment.</a> Int. J. Environ. Waste. Manag. 3 (3-4), 327-335 (2009).</li>
<li>Alexander, G. B., Heston, W. M., Iler, R. K. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j150516a002">The solubility of amorphous silica in water.</a> J. Phys. Chem. 58 (6), 453-455 (1954).</li>
<li>Bingham, E., Cohrssen, B. <a target="_blank" href="http://onlinelibrary.wiley.com/book/10.1002/0471125474">Patty's Toxicology</a>. 3, John Wiley & Sons. Hoboken. sixth edition 472(2012).</li>
<li>Santos, R. M., Chiang, Y. W., Elsen, J., Van Gerven, T. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0304386X14001030">Distinguishing between carbonate and non-carbonate precipitates from the carbonation of calcium-containing organic acid leachates.</a> Hydrometallurgy. 147-148, 90-94 (2014).</li>
<li>Bonfils, B., Julcour-Lebigue, C., Guyot, F., Bodénan, F., Chiquet, P., Bourgeois, F. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1750583612001120">Comprehensive analysis of direct aqueous mineral carbonation using dissolution enhancing organic additives.</a> Int. J. Greenhouse Gas Control. 9, 334-346 (2012).</li>
<li>Eloneva, S., et al. <a target="_blank" href="http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.2374/SRI09SP028/abstract">Reduction of CO2 emissions from steel plants by using steelmaking slags for production of marketable calcium carbonate.</a> Steel Res. Int. 80 (6), 415-421 (2009).</li>
<li>Sarojam, P. Analysis of Wastewater for Metals using ICP-OES. , PerkinElmer, Inc. Shelton, USA. Available online:
 <a target="_blank" href="http://www.perkinelmer.com/lab-solutions/resources/docs/APP_MetalsinWastewater.pdf">http://www.perkinelmer.com/lab-solutions/resources/docs/APP_MetalsinWastewater.pdf</a> (2010).</li>
<li>Santos, R. M., Van Bouwel, J., Vandevelde, E., Mertens, G., Elsen, J., Van Gerven, T. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1750583613001618">Accelerated mineral carbonation of stainless steel slags for CO2 storage and waste valorization: effect of process parameters on geochemical properties.</a> Int. J. Greenhouse Gas Control. 17, 32-45 (2013).</li>
<li>Tsutsumi, T., Nishimoto, S., Kameshima, Y., Miyake, M. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0304389413009540">Hydrothermal preparation of tobermorite from blast furnace slag for Cs+ and Sr2+ sorption.</a> J. Hazard. Mater. 266, 174-181 (2014).</li>
<li>Komarneni, S. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0191815X85900014">Heavy metal removal from aqueous solutions by tobermorites and zeolites.</a> Nucl. Chem. Waste Manage. 5, 247-250 (1985).</li>
<li>Rachkova, N. G., Shuktomova, I. I. <a target="_blank" href="http://link.springer.com/article/10.1134/S1066362210010170">Sorption of U(VI) and Ra from aqueous solutions with analcime-containing rock.</a> Radiochemistry. 52 (1), 76-80 (2010).</li>
<li>Hegazy, E. Z., Hamdy, I., Abo El Enin, R. M. M. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0169131710001304">Preparation and characterization of Ti and V modified analcime from local kaolin.</a> Appl. Clay Sci. 49 (3), 149-155 (2010).</li>
<li>Chiang, Y. W., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Strategic+selection+of+an+optimal+sorbent+mixture+for+in-situ+remediation+of+heavy+metal+contaminated+sediments%3A+Framework+and+case%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Environ.+Manage%22%5BJournal%5D)">Strategic selection of an optimal sorbent mixture for in-situ remediation of heavy metal contaminated sediments: Framework and case.</a> J. Environ. Manage. , 1-11 (2012).</li>
<li>Santos, R. M., Mertens, G., Salman, M., Cizer, Ö, Van Gerven, T. <a target="_blank" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0301479713004362">Comparative study of ageing, heat treatment and accelerated carbonation for stabilization of municipal solid waste incineration bottom ash in view of reducing regulated heavy metal/metalloid leaching.</a> J. Environ. Manage. 128, 807-821 (2013).</li>
<li>Bodor, M., et al. <a target="_blank" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/24339229">Laboratory investigation of carbonated BOF slag used as partial replacement of natural aggregate in cement mortars.</a> Cem. Concr. Compos. 65, 55-66 (2016).</li>
<li>Chiang, Y. W., Santos, R. M., Vanduyfhuys, K., Meesschaert, B., Martens, J. A. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Atom-Efficient+Route+for+Converting+Incineration+Ashes+into+Heavy+Metal+Sorbents%5BTitle%5D)+AND+%22Chem.+Sus.+Chem%22%5BJournal%5D)">Atom-Efficient Route for Converting Incineration Ashes into Heavy Metal Sorbents.</a> Chem. Sus. Chem. 7, 276-283 (2014).</li>
</ol>

Non abbiamo nulla da rivelare.

Sebbene la carbonatazione indiretta 7, 8 e la conversione idrotermale 9, 10 di scorie BF sono stati ampiamente studiati come processi separati, il loro accoppiamento per la sintesi simbiotico del PCC e minerali zeolitici è stata recentemente proposta solo 5, e la metodologia è qui presentata in dettaglio. La fase più critica del processo è la sufficiente (quasi totale) estrazione del Ca e la lisciviazione limitato di silice e alluminio dalla scoria BF in fase di estrazione. L&#39;elevata quantità di calcio nel percolato assicura un alto tasso di sintesi PCC dopo carbonatazione e inibisce la generazione di grandi quantità di fasi indesiderate (ad esempio, tobermorite, idrogranato (Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3-y (OH) 4y) ) tra i prodotti idrotermica convertiti 9. on the dall&#39;altro, la conservazione della maggior parte di Si e Al nei residui solidi postestrattivi è di importanza fondamentale per la formazione dei minerali zeolitici. A tal fine, tra i diversi estraenti indagati in letteratura 7, 8, 10, 11, 34, 35, 36, acido acetico è stato scelto come il più adatto per lo scopo di questo studio. Il particolare agente di estrazione provoca il rilascio di elevate quantità di calcio dalle scorie alla soluzione, pur garantendo la conservazione della maggior parte di Si e Al nei residui risultanti. Questo promuove la formazione parallela di PCC e zeoliti. Il rapporto molare acido acetico-to-calcio utilizzato in ogni fase di estrazione è 2: 1 (basata sulla massa di scoria, il contenuto di calcio della scoria, e the volume della soluzione di acido acetico), significa che il rapporto totale su due fasi di estrazione era 4: 1. Poiché acetato di calcio ha un rapporto di acetato da calcio di 2: 1, raddoppiare la quantità stechiometrica è stato utilizzato, come è stato trovato necessario Chiang et al. 5 Al fine di limitare la presenza di impurezze indesiderate nel PCC generata, la soluzione percolato deve essere sottoposto ad ulteriore purificazione prima di essere gassata; questa è un&#39;altra novità del processo simbiotico proposto. In precedenti lavori, la qualità PCC (purezza chimica, composizione minerale, la dimensione delle particelle e la forma) è stato negativamente influenzato dalle impurità. Per il PCC sintetizzato per essere qualificato come riempitivo di carta, alcuni criteri devono essere soddisfatti. Il prodotto PCC dovrebbe essere caratterizzato da elevata purezza chimica (min. 98% in peso Ca), la struttura mineralogica omogenea, di piccola dimensione media delle particelle, e la dimensione stretta distribuzione 6. Come presentato nel risultato rappresentativosezione s, il processo proposto offre queste caratteristiche. Il carbonato precipitato è di elevata purezza ed ha un contenuto di calcio del 98,1% in peso (Figura 2a). L&#39;ottimizzazione del processo di conversione idrotermale portato alla produzione di un materiale con la capacità di agire come un adsorbente metallo pesante. L&#39;ottimizzazione è stata fatta trovando la combinazione più adatta di temperatura, concentrazione di NaOH, e il tempo di reazione. Tobermorite è una delle fasi minerali indesiderabili che possono formare; la sua struttura cristallina a strati porta a ridurre l&#39;area superficiale specifica 39, una caratteristica importante per sorbenti, anche se è stato riportato che tobermorite può agire come un assorbente attraverso un meccanismo di scambio ionico 40. Tuttavia, la fase minerale che domina il materiale convertito in questo studio, in condizioni ottimali, è quella di analcime (Figura 3b). È una zeolite che è stato riferitoavere un notevole metallo pesante capacità di adsorbimento 41, 42 e possono quindi essere utilizzati per la rimozione di contaminanti tossici da acque di scarico, come mostrato qui. L&#39;uso potenziale di questo materiale come sorbente è stato studiato per la rimozione nickel dall&#39;acqua. I livelli di pH delle soluzioni contaminate sinteticamente preparato di Ni 2+ sono stati controllati per 4-5 durante la prova, prima, impedire la dissoluzione del materiale nell&#39;ambiente acido iniziale della soluzione sintetica, e, dall&#39;altro, per regolare il pH a il livello di solito si trova in condizioni di bonifica di metalli pesanti 43. Tre diversi modelli isoterme, cioè Langmuir, Freundlich, e Temkin, sono stati applicati per caratterizzare i processi di adsorbimento (figure 4 e 5), con il modello di Langmuir dimostrando di essere la più appropriata. Va notato che la D m valori attribbuite all&#39;equilibrio aggiustata soluzioni adsorbenti-adsorbato sono superiori a quelli corrispondenti alle soluzioni di equilibrio dopo la regolazione. Ciò si spiega con l&#39;aumento del pH che si svolge durante la reazione di adsorbimento verificano nella soluzione fino a raggiungere l&#39;equilibrio. Un pH elevato (&gt; 5) provoca nichel per precipitare come Ni (OH) 2, secondo la modellazione geochimica e studi sperimentali di Santos et al. 44, che a sua volta si gonfia il valore D m. Questo tipo di metallo pesante non deve essere calcolato come la capacità di adsorbimento effettiva del materiale testato. Nel tentativo di evitare tali misurazioni parziali, il pH della soluzione adsorbente-adsorbato equilibrata è stato ri-regolato a ~ 5,0 aggiungendo gocce di acido cloridrico concentrato. I valori inferiori q e (Figura 4a), e di conseguenza, tanto più prudente adsorbimento stima Ni della soluzione pH aggiustato, può così essere obtained. Le tecniche qui descritte hanno il potenziale per essere adattato allo sfruttamento di altri materiali come fonti di Ca, Al, e Si per la sintesi di PCC e zeoliti. materiali potenziali diversi da scorie d&#39;altoforno può includere scorie siderurgiche, ceneri di incenerimento, attività estrattive e sterili lavorazione dei minerali, rifiuti da costruzione e demolizione, minerali naturali, ecc non tutti questi materiali contengono le stesse proporzioni di Ca, Al, e Si come BF scorie (che è ciò che rende BF scorie particolarmente attraente), ma comunque, possono ancora essere utilizzati per la produzione di PCC, zeoliti, o di altri prodotti minerali derivati da (ad esempio, gli aggregati 45 o pozzolanici materiali) attraverso tecniche di lavorazione simili (una combinazione di estrazione, precipitazione e / o conversione chimica). Inoltre, i materiali zeolitici prodotte da scorie BF o altri minerali dovrebbero essere testati per altre applicazioni di scarico e di bonifica, in quanto probabilmente hanno AdsoCapacità rption per altri metalli pesanti, come Cd, Pb, Zn e 46. Economia (la necessità di pagare per materiali vergini contro l&#39;elusione delle tasse di smaltimento dei materiali di scarto, o il ritorno finanziario su utilizzando i prodotti per maggiore o minore valore applicazioni) dovrebbe svolgere un ruolo nella identificazione di un adeguato materia prima minerale. Sostituzione di altri input di processo (acido acetico, idrossido di sodio e concentrata CO 2) da alternative meno costose o più facilmente recuperabili dovrebbero essere considerati per migliorare i costi di lavorazione.

La carbonatazione indiretta dei residui industriali ricchi di metalli alcalini è stato ampiamente studiato come parte di cattura e stoccaggio dell&#39;anidride carbonica (CCS) 1, 2, 3, 4. Una certa quantità di CO 2 può essere memorizzato in modo efficiente, in modo permanente, e in un modo che è benigno all&#39;atmosfera. Tuttavia, mentre i materiali pregiati sono formate, c&#39;è una parte della tecnica che rimane esplorato adeguatamente. Nel processo di carbonatazione indiretta, il calcio è selettivamente estratta dal materiale e successivamente sottoposto alla carbonatazione in condizioni controllate. Tuttavia, il processo di valorizzazione dei rifiuti genera residui solidi dal materiale; detti residui non siano ulteriormente lavorati o sfruttati dopo la fase di estrazione del calcio. Elaborazione di percorsi che riducono la produzione di tali residui, o anche che li eliminano, dovrebbe essere trovato. A questaend, recentemente, vi è stato uno sforzo per sviluppare e ottimizzare un processo attraverso il quale, utilizzando altoforno (BF) scorie come materiale di partenza, un sequestro minerale zero spreco di carbonio, accompagnato con la formazione di minerali utili, può essere raggiunto 5, 6. Diversi materiali di scarto sono qualificati come reagenti efficienti per CO 2 mineralizzazione. Tra questi, le scorie del ferro e dell&#39;acciaio rendere presente notevolmente superiore sperimentale di CO 2 ai fumaioli di ogni altro rifiuto industriale 4. L&#39;attrattiva di BF scorie per la valorizzazione dei rifiuti risiede nella sue qualità (chimica, minerali, e le proprietà morfologiche) e le potenziali applicazioni del materiale 5. È un sottoprodotto del processo di ferro fabbricazione, in cui le impurità dal minerale di ferro sono rimossi in un processo pirometallurgico. Sulla base del modo in cui viene raffreddato dopo la sua separazione dal molten ferro, quattro diversi tipi di scorie vengono generati: (i) raffreddato ad aria (cioè, cristallino), (ii) granulato (cioè, vetrificate), (iii) espanso (cioè espanso), e (iv) pellettizzato. Sebbene la produzione di carbonato di calcio precipitato (PCC) utilizzando la carbonatazione indiretta di BF scoria è un processo che è riuscita a ottenere molta attenzione 7, 8, la conversione idrotermale di scorie per la produzione di minerali zeolitici è una tecnologia che è stato studiato e sviluppata solo negli ultimi anni 9, 10, 11. Tuttavia, in nessuno dei casi è lo stato considerato come una tecnica che potrebbe essere utilizzato in combinazione con la carbonatazione indiretta di BF scorie per conseguire la formazione simbiotico del PCC e zeoliti. A seguito del processo di valorizzazione bidirezionale qui descritta, queste due tecnichesono accoppiati per realizzare il sequestro sufficiente di CO 2 ottenendo anche minerali zeolitici ed eliminando eventuali residui solidi potenziali. Secondo questa procedura, CO 2 è memorizzato nel calcio che è stato estratto da scorie da lisciviazione acida mediante un minerale reazione di carbonatazione 5. Per raggiungere gli immobili giusti prodotti PCC per applicazioni nella fabbricazione della carta (mineralogia, la distribuzione delle dimensioni delle particelle, e la morfologia delle particelle), il percolato dalla fase di estrazione è il primo fisico-chimico purificato 6. In parallelo, minerali zeolitici sono formate in una soluzione caustica tramite la conversione idrotermale dei residui solidi dall&#39;estrazione calcio 5. Zeolite è un minerale allumino-silicati. È naturalmente presente, ma può anche essere prodotta industrialmente su larga scala. Numerosi quadri zeolite unici sono stati identificati, portando a vari appliczioni per i materiali. Ad esempio, possono essere utilizzati come catalizzatori in diversi settori industriali 12, 13; si trovano nei detergenti e nei materiali da costruzione come additivi in asfalto, cemento 14, 15, e cemento Portland 16, 17; e hanno anche applicazioni nel campo medico 18, 19, 20 e agricola 21, 22, 23 domini. Inoltre, a causa delle loro grandi superfici specifiche e le loro capacità di scambio cationico, zeoliti possono anche essere usati come sorbenti 24, 25, 26, 27. Questi assorbenti particolari possono essere utilizzati anche to trattare direttamente i flussi di metallo carichi pesanti, come acque di scarico o le acque sotterranee contaminate 28, 29, 30, 31. In questo studio, il materiale zeolitico prodotto dalla BF scorie attraverso il processo di valorizzazione bidirezionale è, per la prima volta, provato come adsorbente per un metallo pesante, cioè, nickel. Per il processo simbiotico proposto, deve essere usato un agente di estrazione amabile sia al PCC e formazione zeolite. Così, la scelta di un solvente adatto è critica. Tra i vari agenti di lisciviazione applicati nella ricerca preliminare sia carbonatazione indiretta 7, 8 e la conversione idrotermale 10, 11 di BF scorie, acido acetico è stato selezionato come il più promettente. Acido cloridrico effetti 10 mostre negativi sia sul generation di PCC e sulla selettività lisciviazione, causando perdite significative delle quantità di Si e Al nella soluzione percolato. D&#39;altra parte, l&#39;acido formico 11 ha dimostrato di essere efficace, poiché riesce a rimuovere efficacemente Ca e Mg dalle scorie presentando notevole selettività lisciviazione, lasciando sia il Si e Al indisturbati. Tuttavia, esso presenta una dissociazione acidità inferiore costante rispetto all&#39;acido acetico 33, suggerendo che la precipitazione di carbonato di calcio deve essere più facilmente ottenibile dopo l&#39;impiego di soluzioni di acetato come agente di estrazione. È stato inoltre dimostrato che, in alcuni casi, ad esempio con l&#39;uso di succinati 34 e ossalati 35, non carbonati precipita sotto forma al posto del PCC. Eloneva et al. 36 rispetto sedici estraenti per la rimozione di calcio dalle scorie siderurgiche e acido acetico è risultata essere la più efficiente (miglioreprestazioni tra 0,5 M e 2 M concentrazioni estraente) e di maggior successo (recupero calcio alto a ~ 100%). Il seguente protocollo descrive in dettaglio il processo sperimentale di laboratorio scala che porta alla formazione di elevata purezza PCC ed un materiale zeolitico, con possibilità di utilizzo come riempitivi carta e sorbenti metalli pesanti, rispettivamente. BF scorie è il materiale di partenza. Sono inoltre descritte le procedure di prova applicati per la valutazione del materiale zeolitico sintetizzato come un assorbente di metalli pesanti adeguata.

<table><tbody><tr><td>Acido acetico (CH3COOH)</td><td>Caledon Laboratories</td><td>1000-1-29</td><td>Glaciale (&ge; 99,7%).</td></tr><tr><td>Reattore autoclave</td><td>Parr</td><td>4525-T-HC-M(HC)Volume</td> <td>da un litro, dotato di doppia girante a turbina, deflettore e camicia di riscaldamento elettrico.</td></tr><tr><td>Scorie di altoforno (BF)</td><td>ArcelorMittal-Granulated</td><td></td> <td>BF Slag di Gand (Belgio); Scorie BF pellettizzate di Hamilton (Canada).</td></tr><tr><td>Anidride carbonica (CO2)</td><td>Praxair</td><td>TBC</td><td>Grado industriale (99,5%).</td></tr><tr><td>Mulino centrifugo</td><td>Retsch</td><td>ZM100</td><td>setaccio da 0,50 mm.</td></tr><tr><td>Centrifuga</td><td>Thermo Electron</td><td>IEC CL30</td><td>Per separare i solidi dai liquidi.</td></tr><tr><td>Ecoclave reattore</td><td>B&uuml; Chi</td><td>Tipo 3E</td><td>Volume da un litro, dotato di girante a turbina, deflettore e camicia di riscaldamento elettrico.</td></tr><tr><td>Carta da filtro</td><td>Fisher Scientific</td><td>P8 (09-795F)</td><td>Porosità: grossolana; portata: veloce.</td></tr><tr><td>Acido cloridrico (HCl)</td><td>Caledon Laboratories</td><td>6025-1-29</td><td>Grado di reagente (36,5%-38,0%).</td></tr><tr><td>Incubatrice</td><td>New Brunswick Scientific</td><td>I 24</td><td>Agitatore orbitale con controllo della temperatura.</td></tr><tr><td>Spettrometro di massa al plasma accoppiato induttivamente (ICP-MS)</td><td>Thermo Electron</td><td>X Series</td><td>Per determinare la concentrazione di Al, Ca, Mg e Si nei percolati post-estrazione e nel mezzo liquido post-carbonatazione.</td></tr><tr><td>Spettrometro a emissioni ottiche al plasma accoppiato induttivamente (ICP-OES)</td><td>PerkinElmer</td><td>Optima 8300</td><td>Per determinare la concentrazione di Ni nel percolato adsorbente-adsorbito bilanciato post-centrifugato.</td></tr><tr><td>Analisi di diffrazione laser (LDA)</td><td>Malvern</td><td>Mastersizer 3000</td><td>Per misurare il diametro medio delle particelle e la distribuzione granulometrica (PSD) dei solidi.</td></tr><tr><td>Microbilancia</td><td>Sartorius</td><td>Quintix224-S1</td><td>Quattro decimali.</td></tr><tr><td>Soluzione standard di Ni</td><td>Perkin Elmer</td><td>N9300136</td><td>Concentrazione di 1.000 mg/1.000 mL.</td></tr><tr><td>Acido nitrico (HNO3)</td><td>Caledon Laboratories</td><td>7525-1-29</td><td>Grado di reagente (68,0%-70,0%).</td></tr><tr><td>Forno</td><td>Fisher Scientific</td><td>Isotemp</td><td>105&deg;C.</td></tr><tr><td>Misuratore di pH</td><td>Fisher Scientific</td><td>AB15</td><td>Calibrato con soluzioni standard prima di ogni serie di misurazioni; temperatura corretta a 25 °C.</td></tr><tr><td>Idrossido di sodio (NaOH)</td><td>Caledon Laboratories</td><td>7871-6-42</td><td>Grado reagente (50% P/P).</td></tr><tr><td>Diffrazione a raggi X (XRD)</td><td>Rigaku</td><td>MiniFlex 600</td><td>Per caratterizzare le proprietà mineralogiche dei solidi adsorbenti.</td></tr><tr><td>Fluorescenza a raggi X (XRF)</td><td>PANalytical</td><td>Zetium</td><td>Per caratterizzare la composizione chimica dei solidi.</td></tr><tr><td>Adsorbimento di azoto</td><td>Quantachrome</td><td>NOVAtouch&nbsp;</td><td>Per caratterizzare l'area superficiale specifica, il volume dei pori e il diametro medio dei pori dei solidi.</td></tr></tbody></table>

bidirezionale valorizzazione di scorie d&#39;altoforno: sintesi di carbonato di calcio precipitato e zeolitici heavy metal adsorbente

Two-way Valorization of Blast Furnace Slag: Synthesis of Precipitated Calcium Carbonate and Zeolitic Heavy Metal Adsorbent

Lo scopo di questo lavoro è quello di presentare un processo a rifiuti zero per lo stoccaggio di CO2 in una forma minerale stabile e benigna, producendo minerali zeolitici con sufficiente capacità di adsorbimento di metalli pesanti. A tal fine, come materiale di partenza vengono utilizzate le scorie d'altoforno, un residuo della produzione del ferro. Il calcio viene estratto selettivamente dalle scorie mediante lisciviazione con acido acetico (2 M, CH,3COOH) come agente di estrazione. Il percolato filtrato viene successivamente purificato fisicamente-chimicamente e quindi gassato per formare carbonato di calcio precipitato (PCC) di elevata purezza (<2% in peso di impurità non calciche, secondo l'analisi ICP-MS). L'idrossido di sodio viene aggiunto per neutralizzare l'acetato rigenerato. Le proprietà morfologiche del PCC calcitico risultante sono ottimizzate per la sua potenziale applicazione come riempitivo nella produzione della carta. Parallelamente, i solidi residui dalla fase di estrazione vengono sottoposti a conversione idrotermale in una soluzione caustica (2 M NaOH) che porta alla formazione predominante di una particolare fase minerale zeolitica (rilevata mediante XRD), ovvero analcime (NaAlSi2O6∙H2O). Sulla base della sua capacità di adsorbire Ni2+, come riportato da esperimenti di adsorbimento batch e analisi ICP-OES, questo prodotto può essere potenzialmente utilizzato nel trattamento delle acque reflue o per applicazioni di bonifica ambientale.

Per testare i precipitati di carbonato di purezza e resa, diverse tecniche strumentali possono essere applicate. La composizione elementare (compresi i componenti maggiori e minori) può essere determinata sia da plasma accoppiato induttivamente spettroscopia di emissione atomica (ICP-OES), mediante spettrometria ad accoppiamento induttivo plasma di massa (ICP-MS) o spettroscopia ad assorbimento atomico (AAS) a seguito di digestione acida (in HCl), o mediante fluorescenza a raggi X spettroscopia (XRF) con il campione in polvere o granulati. XRF è meno sensibile per componenti minori (&lt;1% in peso). Maggiori dettagli ed esempi si trovano in De Crom et al. 6 Questi risultati dimostrano se impurità indesiderate sono presenti e contribuiranno a determinare, dal bilancio di massa, l&#39;efficienza della conversione del contenuto di calcio delle scorie originale in PCC. La composizione minerale è più determinata dalla diffrazione a raggi X in polvere (XRD). Il diffrattogramma risultante fornisce qualitativainformazioni sulla presenza di fasi minerali cristalline. La quantificazione dei relativi importi fatta dal Rietveld tecnica perfezionamento (con una precisione di circa ± 2-3% in peso). Maggiori dettagli ed esempi possono essere trovati in Santos et al. 38 Questi risultati verificare se le condizioni di processo o impurità influenzano il processo di cristallizzazione, generando fasi indesiderati aggiuntivi oltre calcite (CaCO 3). distribuzione delle dimensioni delle particelle (PSD) e dire diametro delle particelle sono più determinate da bagnato (acqua DI) diffrazione laser. Maggiori dettagli ed esempi possono essere trovati in De Crom et al. 6 Questi risultati sono utilizzati per valutare se il PCC soddisfa i requisiti della sua applicazione prevista (cioè, fabbricazione della carta), che di solito specificano una dimensione di taglio superiore e una portata di distribuzione. La composizione elementare del percolato post-estrattivo e post-carbonatazioneprodotti, così come il modello XRD e PSD basato sul volume dei precipitati post-carbonatazione, sono rappresentati nelle figure 1 e 2. tecnica ICP-MS è stato utilizzato per misurare il contenuto (% in peso) di alcuni metalli (Ca, Mg, Al, e Si) nella composizione del percolato dopo la fase di estrazione Ca e prima della sua carbonatazione. L&#39;uso di acido acetico analitico-grade (2 M) come agente lisciviazione comportato una estrazione Ca di circa il 90% (Figura 1a). Secondo i risultati, l&#39;efficienza di estrazione ancora maggiore è stato rilevato per il magnesio (quasi il 100%), un altro metallo che può essere gassata efficiente ma in condizioni più intensive. Il comportamento di silice e alluminio durante la fase di estrazione è stata anche studiata. Per produrre correttamente allumino silicati minerali zeolitici mediante conversione idrotermale, ma anche per evitare la contaminazione del PCC sintetizzato con undeElementi desiderata, sia silice e alluminio devono rimanere nella fase solida durante il processo di estrazione. Secondo i risultati, acido acetico espone una lisciviazione soddisfacente limitato di silicio e alluminio, con quasi il 92% di silice e 62% di alluminio residuo inalterato durante il processo di lisciviazione (Figura 1b). La carbonatazione della soluzione percolato purificata portato alla produzione di PCC con caratteristiche desiderabili, come illustrato nella Figura 2. Basato sul diagramma XRD (Figura 2b), la fase minerale che è stata principalmente sintetizzato era quello di calcite (88.2 wt%), mentre le piccole quantità di nesquehonite (Mg (HCO 3) (OH) · 2H 2 O; 3,2% in peso) e calcite magnesiaca (Ca Mg 1-0,85 0-0,15 CO 3; 2,8% in peso) erano presenti. Dall&#39;analisi PSD del materiale (figura 2c), è diventato chiaro che il siz particella mediae era piccola e la distribuzione delle dimensioni delle particelle era stretta. Parallelamente carbonatazione, i residui solidi dalla fase di estrazione sono stati sottoposti a conversione idrotermale. Caratterizzazione del materiale idrotermica convertito, per verificare la produzione dei minerali zeolitici e valutare la morfologia, è stata condotta come segue. La composizione elementare è più facilmente ottenuta XRF. Determinazione oligoelemento richiede digestione acida seguita da ICP-OES, ICP-MS, o AAS, con la digestione effettuata utilizzando dissoluzione acida sequenziale (HNO 3 -HF o HNO 3 -HClO 4 -HF) per sciogliere la fase di silice. Mentre non vi è alcuna composizione elementare specifica mirata per il materiale convertito, questa analisi aiuta a chiarire la composizione minerale determinato da XRD. analisi XRD, per determinare la composizione minerale, il PSD e diametro medio delle particelle è determinata in modo simile a precipitati di carbonato, uns suddetto. area di superficie specifica, volume dei pori, e diametro medio dei pori sono stati determinati mediante adsorbimento di azoto, con le isoterme interpretati secondo Brunauer-Emmett-Teller (BET) teoria multi-point. I campioni devono essere inizialmente degassati sotto vuoto a 350 ° C per 4 h. Maggiori dettagli ed esempi possono essere trovati in Chiang et al. 5 Il contenuto di Ca, Mg, Al, e Si in materiale idrotermica convertito, determinato utilizzando la tecnica ICP-OES, è mostrato in figura 3a, mentre la loro composizione mineralogica, determinata da spettri XRD, è mostrato in Figura 3b. La dimensione media delle particelle e distribuzione dimensionale, ottenuto dall&#39;analisi PSD, è mostrato in figura 3c. Il materiale risultante è mineralogicamente caratterizzato dalla presenza di due fasi principali: analcime (NaAlSi 2 O 6 ∙ H 2 O) e tobermorite (Ca5 (OH) 2 Si 6 O 16 ∙ 4H 2 O). L&#39;esistenza di queste ultime nei residui di estrazione convertiti giustifica il contenuto di calcio notevole (22.5 wt%) che è stato rilevato nella composizione chimica del materiale, come è stato analizzato utilizzando XRF. Silice (37.2 wt%) e alluminio (11.2 wt%) erano gli altri elementi primari, considerando che il magnesio è presente in quantità di circa il 4% in peso. Sulla base dell&#39;analisi PSD, il momento del volume (De Brouckere) significa diametro delle particelle (D [4,3]) dei materiali convertiti era 86,6 micron, mentre la distribuzione delle dimensioni variava da 0,594 micron a 1,11 mm. Analisi dell&#39;azoto adsorbimento confermato la formazione di materiali mesoporosi (46.0 nm diametro medio dei pori), con l&#39;area superficiale specifica e il volume dei pori del materiale idrotermica convertito rispettivamente crescenti da 4.89 m 2 / g al 95.23 m 2 / ge da 0,014 mL / g di 0.610 ml / g su scoria originale. r.within-page = &quot;1&quot;&gt; Le isoterme di adsorbimento all&#39;equilibrio di Ni 2+ sul materiale idrotermica convertito, prima e dopo la regolazione del pH della soluzione assorbente-adsorbato equilibrato, nonché il montaggio dei dati sperimentali al linearizzato Langmuir, Freundlich, e Temkin modelli di adsorbimento sono mostrati in figura 4. Il modello di Langmuir si basa su alcune assunzioni ragionevoli che caratterizzano il processo di chemisorbimento. Secondo loro, la superficie dell&#39;adsorbente offre solo un numero fisso di siti di adsorbimento, con forme e dimensioni identiche, caratterizzate dalla capacità di adsorbimento identici. I adsorbiti forme materiali unico strato (spessore di una molecola) sulla superficie dell&#39;adsorbente, e la temperatura è costante. Matematicamente, il modello di Langmuir è espressa dalla seguente equazione: /files/ftp_upload/55062/55062eq2.jpg &quot;/&gt; dove C e è la concentrazione di equilibrio di adsorbato in soluzione (mol / 100 mL), q e è la quantità di metallo adsorbito per g di adsorbente all&#39;equilibrio (mmol / g), D m è la teorica massima capacità di copertura monostrato dell&#39;adsorbente (mmol / g), e k è l&#39;isoterma costante Langmuir (100 mL / mmol). L&#39;isoterma di Freundlich non è vincolato dalle assunzioni richieste nel modello di Langmuir. Invece, descrive il processo di adsorbimento fisico che può essere applicato a adsorbenti con superfici eterogenee. I siti di adsorbimento, distribuiti su tutta la superficie del adsorbente, sono caratterizzati da differenti affinità per adsorbato, mentre il materiale adsorbito forma più di uno strato sulla superficie dell&#39;adsorbente. il Freundlichmodello è matematicamente espresso come: <img alt="Equazione" src="/files/ftp_upload/55062/55062eq3.jpg" /> dove K f ed n sono le costanti isoterme Freundlich, corrispondente alla capacità di adsorbimento e intensità adsorbimento rispettivamente. Infine, il modello Temkin presuppone che il calore adsorbimento di tutte le molecole dello strato diminuisce linearmente con la copertura a causa delle interazioni adsorbenti-adsorbato, mentre le energie di legame sono distribuiti uniformemente. Il modello Temkin è espressa dalla seguente equazione: <img alt="Equazione" src="/files/ftp_upload/55062/55062eq4.jpg" /> dove R è la costante universale dei gas (8,314 J / mol / K), T è the temperatura (K), AQ è la variazione di energia di adsorbimento ((J / mol) ∙ (g / mol)), e K 0 è l&#39;isoterma costante di legame (100 mL / mmol) equilibrio Temkin. I valori dei coefficienti per tutti i modelli applicati sono calcolati sulla base le isoterme di adsorbimento tracciati (figura 4a) e le forme lineari delle equazioni di Langmuir, Freundlich, e Temkin (figura 4b-4D). I valori dei coefficienti, insieme con le equazioni lineari, sono riportati in Tabella 1. Infine, il confronto tra i dati sperimentali e le isoterme di adsorbimento teorici di Ni 2+ sul materiale attivo per i tre diversi modelli di adsorbimento sono presentati in Figura 5. Sulla base del profilo dei grafici e l&#39;elevata vicinanza dei risultati sperimentali alle curve isoterme teorici, è stato verificato che la nuova permateriale sorbente med può essere efficacemente utilizzato come adsorbente Ni 2+. Confrontando i risultati montati presentati in Figura 5a e 5b, nonché i coefficienti di regressione (R 2) per i modelli di Langmuir e Freundlich (Tabella 1), è chiaro che l&#39;equazione di Langmuir è quella che descrive meglio i dati sperimentali. Questo implica che l&#39;adsorbimento di ioni Ni 2+ sul materiale convertito è un adsorbimento monostrato e che la sua natura è quella di un processo chemisorbimento. Per analizzare ulteriormente la natura del adsorbimento investigato, abbiamo anche tentato di adattarsi al modello Temkin ai dati sperimentali. Dal grafico in Figura 5c e il suo alto R 2 (Tabella 1), è chiaro che il modello Temkin adatta anche i dati sperimentali bene. Sulla base dei valori positivi della variazioneenergia di adsorbimento (AQ), si può concludere che l&#39;adsorbimento è esotermica. <img alt="Figura 1" src="/files/ftp_upload/55062/55062fig1.jpg" /> Figura 1: estrazione di acido acetico. Concentrazione di Al, Ca, Mg e Si in soluzioni percolato (primo passo, secondo passo, e in totale) risultante dalla reazione tra l&#39;acido acetico e massa granulata BF scorie a 30 ° C, 1.000 rpm e per 60 min. <a href="http://ecsource.jove.com/files/ftp_upload/55062/55062fig1large.jpg" target="_blank">Clicca qui per vedere una versione più grande di questa figura.</a> <img alt="figura 2" src="/files/ftp_upload/55062/55062fig2.jpg" /> Figura 2: carbonato di calcio precipita. (A) Composizione del precipitato di carbonato, espresso in percentuale in peso per elemento, normalizzare<html> d al 100% totale. Diagramma (b) XRD del precipitato post-carbonatazione. Distribuzione dimensionale (c) particelle del precipitato post-carbonatazione. Tratto da De Crom et al. 6 con il permesso di Elsevier (3.879.261,230348 millions). <a href="http://ecsource.jove.com/files/ftp_upload/55062/55062fig2large.jpg" target="_blank">Clicca qui per vedere una versione più grande di questa figura.</a> <img alt="Figura 3" src="/files/ftp_upload/55062/55062fig3.jpg" /> Figura 3: materiale idrotermica convertito. (A) Composizione del materiale idrotermica convertito, espresso in percentuale in peso per elemento, normalizzata a 100% totale. Diagramma (b) XRD del materiale idrotermica convertito. (C) distribuzione della dimensione media delle particelle del materiale idrotermica convertito..com / files / ftp_upload / 55062 / 55062fig3large.jpg &quot;target =&quot; _ blank &quot;&gt; Clicca qui per vedere una versione più grande di questa figura. <img alt="Figura 4" src="/files/ftp_upload/55062/55062fig4.jpg" /> Figura 4: isoterme di adsorbimento. (A) i dati di adsorbimento di Ni 2+ sul materiale zeolitico prima e dopo la regolazione del pH. (B - d) Lato dei dati sperimentali ai linearizzate modelli di adsorbimento Langmuir, Freundlich, e Temkin. <a href="http://ecsource.jove.com/files/ftp_upload/55062/55062fig4large.jpg" target="_blank">Clicca qui per vedere una versione più grande di questa figura.</a> <img alt="Figura 5" src="/files/ftp_upload/55062/55062fig5.jpg" /> Figura 5: sperimentale e simulata dati di prossimità. Il confronto tra i dati sperimentali (exp) e le isoterme di adsorbimento simulati (calc) di Ni 2+ sul materiale zeolitico secondo la (a) Langmuir, (b) Freundlich, e (c) modelli Temkin. <a href="http://ecsource.jove.com/files/ftp_upload/55062/55062fig5large.jpg" target="_blank">Clicca qui per vedere una versione più grande di questa figura.</a> <table border="1" fo:keep-together.within-page="1" fo:keep-with-next.within-page="always"><tbody><tr><td></td><td colspan="2"> Equazioni lineari </td><td> coefficienti </td><td> non regolato </td><td> Aggiustato </td></tr><tr><td rowspan="3"> Langmuir Equazione </td><td colspan="2" rowspan="3"><img alt="Equazione" src="/files/ftp_upload/55062/55062tableeq1.jpg" /></td><td> D m </td><td> 196,08 </td><td> 196,08 </td></tr><tr><td> K </td><td> 0,174 </td><td> 0,0851 </td&gt; </tr><tr><td> R 2 </td><td> 0,997 </td><td> 0.993 </td></tr><tr><td rowspan="3"> freundlich Equazione </td><td colspan="2" rowspan="3"><img alt="Equazione" src="/files/ftp_upload/55062/55062tableeq2.jpg" /></td><td> n </td><td> 2,50 </td><td> 2.13 </td></tr><tr><td> K f </td><td> 26.50 </td><td> 17.64 </td></tr><tr><td> R 2 </td><td> 0.840 </td><td> 0,893 </td></tr><tr><td rowspan="3"> Temkin Equazione </td><td colspan="2" rowspan="3"><img alt="Equazione" src="/files/ftp_upload/55062/55062tableeq3.jpg" /></td><td> Δ Q </td><td> 102.30 </td><td> 93.99 </td></tr><tr><td> K 0 </td><td> 9.97 </td><td> 3.58 </td></tr><tr><td> R 2 </td><td> 0,998 </td><td> 0,978 </td></tr></tbody></table>Tabella 1: adsorbimento parametri isotermica per l&#39;adsorbimento Ni 2+ sul materiale zeolitico. Equazioni di e parametri a muro da, linearizzate modelli di adsorbimento Langmuir, Freundlich, e Temkin.

Viene presentato un protocollo per la produzione parallela di carbonato di calcio precipitato e materiale zeolitico da scorie d'altoforno tramite carbonatazione minerale e conversione idrotermale alcalina, rispettivamente. Vengono testate le prestazioni del materiale zeolitico nei confronti dell'adsorbimento del nichel.

Bidirezionale Valorizzazione di scorie d&#39;altoforno: Sintesi di carbonato di calcio precipitato e zeolitici Heavy Metal Adsorbente

The aim of this work is to present a zero-waste process for storing CO2 in a stable and benign mineral form while producing zeolitic minerals with ...

L'obiettivo generale di questa procedura è quello di sintetizzare carbonato di calcio precipitato di elevata purezza in materiale zeolitico con una soddisfacente capacità di assorbimento dei metalli pesanti dalle loppe degli altiforni per la produzione di ferro, riuscendo a immagazzinare quantità significative di CO2 ed eliminando potenziali residui. Questo metodo aiuta ad affrontare un problema chiave relativo alla conversione delle scorie metallurgiche in pozzi di assorbimento del carbonio attraverso la carbonatazione indiretta. Ovvero, la valorizzazione del residuo solido risultante dal processo di estrazione del calcio.Il vantaggio principale di questa tecnica è la sua natura integrata che porta alla produzione parallela di due materiali a valore aggiunto senza lasciare sprechi. A dimostrare la procedura saranno Jaspreet Chandla, un tecnologo presso i laboratori chimici e ambientali di Sheridan, e Hiba Batool, laureata del nostro programma di controllo ambientale. Per iniziare questa procedura, utilizzare un mortaio e un pestello per macinare le scorie d'altoforno.Setacciare fino a ottenere una granulometria inferiore a due millimetri. Quindi, aprire un reattore autoclave adeguatamente attrezzato. Mettere 100 grammi di scorie setacciate nel recipiente.Aggiungere 731 millilitri di acido acetico a due molari. Sigillare il reattore dell'autoclave. Posizionare la camicia di riscaldamento in modo che copra il recipiente.Impostare la temperatura di riscaldamento a 30 gradi Celsius e la velocità di miscelazione a 1.000 giri/min. Una volta che la temperatura interna raggiunge il set point, lasciare mescolare l'impasto per 60 minuti. Trascorso il tempo di estrazione dell'acido, rimuovere la camicia riscaldante.Quindi aprire il reattore. E versare l'impasto in un bicchiere. Utilizzando la filtrazione sotto vuoto, separare la soluzione lisciviata dai solidi residui.Quindi pulire sia la testa del reattore che il recipiente con acqua deionizzata. Mettere i solidi residui filtrati nel recipiente e aggiungere 731 millilitri di acido acetico a due molari. Sigillare il reattore.Quindi montare il reattore con la termocoppia e la camicia di riscaldamento. Quindi impostare la temperatura di riscaldamento a 30 gradi Celsius e la velocità di miscelazione a 1.000 giri/min. Una volta che la temperatura interna del recipiente ha raggiunto il set point, mescolare l'impasto per 60 minuti.Versare il liquame risultante nelle provette da centrifuga. Centrifugare a 2, 500 volte G per 10 minuti. Al termine della centrifugazione, versare lentamente i surnatanti in una bottiglia.Combinare le soluzioni di ogni estrazione per ottenere il percolato post-estrazione. Quindi aggiungere una soluzione concentrata di idrossido di sodio e purificare il percolato come indicato nel protocollo di testo. L'estrazione del calcio è fondamentale per l'intero processo.L'estensione di estrazione raggiunta e la selettività di lisciviazione ottenuta determinano il livello di purezza del carbonato di calcio precipitato e la composizione del materiale zeolitico. Per iniziare, versare il percolato purificato in un reattore autoclave pulito. Aggiungere una soluzione di idrossido di sodio al 50% al recipiente in modo tale che la concentrazione finale di idrossido di sodio sia 1,7 molare.Successivamente, sigillare il reattore e posizionare la camicia di riscaldamento. Impostare la temperatura di riscaldamento a 30 gradi Celsius e la velocità di miscelazione a 1.000 giri/min. Una volta raggiunta la temperatura interna desiderata, introdurre CO2 ad alta purezza a due bar per 60 minuti.Quindi rimuovere la camicia di riscaldamento e aprire il reattore. Versare l'impasto gassato in un bicchiere. Filtrare sottovuoto il liquame, separando i precipitati solidi dalla soluzione.Sciacquare accuratamente la torta filtrante con acqua deionizzata sotto vuoto per rimuovere il sodio solubile. Successivamente, asciugare in forno il materiale solido a 105 gradi Celsius per 24 ore per recuperare il carbonato di calcio precipitato. Mettere 60 grammi di solidi residui secchi, centrifugati e risciacquati durante l'estrazione del calcio in un reattore autoclave pulito.Aggiungere 300 millilitri di soluzione di idrossido di sodio a due molari. Quindi sigillare il reattore. E fissarlo al suo supporto.Posizionare la camicia riscaldante e impostare la temperatura a 150 gradi Celsius. Successivamente, iniziare a mescolare il liquame a 300 giri/min. Una volta che l'interno del reattore raggiunge la temperatura desiderata, lasciare mescolare il liquame per 24 ore.Al termine della miscelazione, rimuovere la camicia di riscaldamento e lasciare raffreddare il reattore per un'ora. Quindi aprire il reattore e versare l'impasto in un becher. Utilizzando la filtrazione sotto vuoto, separare i solidi convertiti dalla soluzione.Sciacquare accuratamente i solidi con acqua deionizzata sotto vuoto. Successivamente, asciugare in forno il materiale filtrato per 24 ore a 105 gradi Celsius per ottenere il materiale convertito idrotermicamente. Usando un mortaio e un pestello, desegregare il materiale granulare.Successivamente, setacciare il materiale risultante fino a ottenere una granulometria inferiore a 85 millilitri. Per iniziare, trasferisci 100 millilitri di ciascuna soluzione contaminata preparata sinteticamente in una bottiglia di plastica separata con tappo. Quindi disperdere un grammo del materiale convertito idrotermicamente in ogni bottiglia.Aggiungere idrossido di sodio concentrato, goccia a goccia, a ciascuna soluzione, regolando il Ph fino a quando non è compreso tra quattro e cinque. Successivamente, metti le bottiglie in un'incubatrice a shaker. Agitare a 160 giri/min e 20 gradi Celsius per 24 ore.Il giorno successivo, aggiungere acido cloridrico concentrato per riaggiustare il Ph fino a quando non è compreso tra quattro e cinque. Quindi versare l'impasto in una provetta da centrifuga. Centrifugare a 2500 volte G per cinque minuti.Le concentrazioni di acidi e basi utilizzate per le fasi di aggiustamento del pH dovrebbero essere ridotte man mano che il pH target si avvicina, poiché non è lontano dall'essere neutro. E le aggiunte devono essere fatte pazientemente goccia a goccia e mescolando continuamente. Quindi, versare con cura ogni surnatante in una nuova bottiglia.Mantenere i solidi nella provetta da centrifuga. Aggiungere una soluzione di acido nitrico al due percento fino a quando il Ph è inferiore a due. Quindi, analizza il metallo pesante nel surnatante come delineato nel protocollo di testo.In questo studio, il calcio viene estratto selettivamente dalle scorie d'altoforno attraverso la lisciviazione con acido acetico. L'analisi della spettrometria di massa al plasma accoppiato induttivamente rivela che dopo due cicli di lisciviazione, circa il 90% del calcio è stato estratto. Si vede che la silice e l'alluminio rimangono nella fase solida.Necessario per la produzione di materiali zeolitici a base di allumino-silicato attraverso la conversione idrotermale. La soluzione di percolato purificato subisce quindi carbonatazione, producendo carbonato di calcio precipitato. La defrazione dei raggi X rivela che la calcite è la fase minerale che è stata sintetizzata principalmente.E la dimensione media delle particelle è vista come piccola con una distribuzione granulometrica stretta. Parallelamente alla carbonatazione, i residui solidi della fase di estrazione vengono sottoposti a conversione idrotermale. La defrazione dei raggi X rivela la presenza di due fasi principali nel materiale recuperato.Analcime e tobermorite. Vengono quindi confrontati i dati isotermici di assorbimento, sia sperimentali che simulati, del nichel due plus sul materiale zeolitico. Questi confronti mostrano che l'equazione di Langmuir si adatta strettamente ai dati sperimentali.Ciò suggerisce un assorbimento monostrato di nichel più due ioni sul materiale convertito tramite un processo di assorbimento cami. Si ritiene inoltre che il modello di Tempkin si adatti bene ai dati sperimentali. La variazione positiva dell'energia di assorbimento rivela che l'assorbimento è esotermico.Dopo aver visto questo video dovremmo avere una buona comprensione di come sintetizzare carbonato di calcio precipitato ad alta purezza in materiale zeolitico con capacità di assorbimento di metalli pesanti attraverso la carbonatazione indiretta delle loppe d'altoforno e la conversione idrotermale dei solidi residui dalla fase di estrazione. Durante il tentativo di questa procedura è importante ricordare che la composizione e le caratteristiche delle scorie e di altri residui industriali ricchi di calcio possono differire sostanzialmente da quelle delle scorie d'altoforno qui utilizzate. Pertanto, potrebbero essere necessari aggiustamenti procedurali per ottenere proprietà del prodotto simili.Seguendo questa procedura, è possibile eseguire test dei materiali zeolitici per altre acque reflue o applicazioni di bonifica in quanto probabilmente hanno una capacità di assorbimento per altri metalli pesanti come cadmio, piombo e zinco. Non dimenticare che lavorare con acidi e basi concentrati e con reattori pressurizzati e ad alta temperatura può essere estremamente pericoloso. Pertanto, durante l'esecuzione della procedura è necessario adottare sempre precauzioni come indossare guanti e occhiali di sicurezza e attenersi rigorosamente ai protocolli.

two-way-valorization-blast-furnace-slag-synthesis-precipitated

Research

Ricerca

JoVE Journal

Engineering

Ingegneria

Un protocollo per la preparazione di nuove zeoliti dal ADOR (A ssembly- D isassembly- O rganization- R eAssembly) di sintesi viene presentata.

Sintesi di zeoliti Uso del ADOR (Assembly-smontaggio-Organizzazione-riassemblaggio) Percorso

Viene presentato un protocollo per misure di adsorbimento di gas ad alta temperatura e alta pressione su zeolite H-ZSM-5 utilizzando un dispositivo di misurazione dell'adsorbimento basato su una microbilancia a cristalli di langatate. Prima delle misure di adsorbimento, è stata dimostrata la sintesi della zeolite H-ZSM-5 sul sensore di microbilancia a cristalli di langatate mediante il metodo della cristallizzazione assistita da vapore (SAC).

Dispositivo adsorbimento Sulla base di un Langatate cristallo Microbilancia per ALTA TEMPERATURA ALTA PRESSIONE adsorbimento di gas a Zeolite H-ZSM-5

Questo manoscritto descrive una procedura per il funzionamento di un impianto pilota per la cattura post-combustione con elevate concentrazioni di ossigeno nel calcinatore al fine di ridurre o eliminare il riciclo del gas di scarico di ciclo di calcio.

Funzionamento di una 25 KWth calcio loop-impianto pilota con elevate concentrazioni di ossigeno nel calcinatore

Qui, presentiamo un protocollo per sintetizzare carbonio dual-drogati mesoporosi azoto/ossigeno da biomassa di attivazione chimica in modi diversi pirolisi seguita da modifiche. Dimostriamo che la pirolisi di microonde benefici del processo di modifica successivi per introdurre contemporaneamente più gruppi di funzionali di azoto e ossigeno sul carbonio.

Preparazione di biomassa mesoporosi carbonio con più alto azoto-/ ossigeno-chelante di adsorbimento per cu (II) attraverso pre-pirolisi forno a microonde

Questo articolo presenta un nuovo e conveniente percorso per sintetizzare materiale composito di zeolite di tipo Fe2O3 / faujasite (FAU) dalla terra rossa. I parametri di sintesi dettagliati sono stati finemente sintonizzati. Il materiale composito ottenuto può essere utilizzato per un'efficiente bonifica delle acque contaminate da metalli pesanti, indicando le sue potenziali applicazioni nell'ingegneria ambientale.

Riciclaggio delle risorse della terra rossa per sintetizzare materiale composito di zeolite di tipo Fe2O3/FAU per la rimozione di metalli pesanti

Questo lavoro ha lo scopo di facilitare lo sviluppo di tecniche standardizzate per l'impregnazione o l'innesto di composti aminati su substrati di silice, che sono spesso ampiamente descritte in letteratura. Verranno discusse in dettaglio le quantità specifiche di solvente, substrato, ammine e i valori di altri importanti parametri sperimentali.

Una metodologia sintetica per la preparazione di compositi di silice a base di ammine impregnati e innestati per la cattura del carbonio

Fluorescente-core sensori microcavità impiegano un alto indice di quantum dot-rivestimento nel canale di silice microcapillari. Variazioni dell'indice di rifrazione di fluidi pompati nel canale capillare causa sposta nello spettro di fluorescenza microcavità che può essere utilizzato per analizzare il mezzo canale.

Sintesi e funzionamento del fluorescente-core microcavità per il Rilevamento rifrattometrico

Il laser riscaldata cella ad incudine di diamante unita sincrotrone tecniche di micro-diffrazione permette ai ricercatori di esplorare la natura e le proprietà delle nuove fasi della materia a estrema pressione e temperatura condizioni (PT). Campioni eterogenei possono essere...

Sintesi e microdiffrazione a pressioni e temperature estreme

Abbiamo sviluppato una tecnica per picoinjecting gocce microfluidici che non richiedono elettrodi metallici. Come tale, dispositivi che incorporano la nostra tecnica sono più semplici da fabbricare e da usare.

Picoinjection di Microfluidic Gocce senza elettrodi in metallo

Questo protocollo descrive in dettaglio l'uso delle barre di pressione Hopkinson per misurare il carico di esplosione riflessa da eventi esplosivi in campo vicino. È in grado di interpolare una storia pressione-tempo in qualsiasi punto su un confine riflettente e come tale può essere utilizzato per caratterizzare completamente le variazioni spaziali e temporali del carico prodotto.

Blast Quantificazione Utilizzando Hopkinson Pressure Bar

Impara a sintetizzare carbonato di calcio precipitato e materiali zeolitici da scorie d'altoforno per l'adsorbimento di metalli pesanti. Questo metodo integrato elimina i rifiuti e favorisce la sostenibilità ambientale.

Bidirezionale Valorizzazione di scorie daltoforno: Sintesi di carbonato di calcio precipitato e zeolitici Heavy Metal Adsorbente (Video) | JoVE Journal

Bidirezionale Valorizzazione di scorie d'altoforno: Sintesi di carbonato di calcio precipitato e zeolitici Heavy Metal Adsorbente

Esplora altri video