Name: atomic structure: protons, neutrons, and electrons
Uploaded: 2020-09-03T13:38:25.000Z
Duration: 3 min 37 s
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K12 Standards

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North Carolina K-12 Science Standard Course of Study

9-12

Chemistry

Matter and its Interactions

PS.Chm.1.1

Subatomic Particles

ダルトンの原子論は 当然のことながら 原子自体が分割可能かどうか という問題を提起しました その後の一連の実験により 原子は実際には 電子 陽子 中性子という 3つの素粒子で できていることが 明らかになりました 電子はJ. J.トムソンによって 発見されました 彼は陰極線管の正極に向かって 一直線に走る 荷電粒子のビームを観察し 電場と磁場を使ってビームを 偏向させることができました トムソンは これらの粒子は 負に帯電した原子の 低質量成分であると 結論づけました これらの粒子は後に 電子と呼ばれるようになりました ロバート・ミリカンは 電子の電荷が 1.6×10⁻¹⁹クーロン クーロンは電荷のSI単位）であることを明らかにしました 電子が発見されたことで 原子は破壊できないとは 考えられなくなり 原子の構造を説明するための モデルが提案されました 最も成功したのは アーネスト・ラザフォードによる 核モデルで 彼の有名な金箔実験に 基づいています アルファ粒子のほとんどが 無偏向で 金箔を通過したため 彼は原子内部の空間の ほとんどは空であると 結論づけました しかし 数個のアルファ粒子は 大きな角度で散乱し 少数のアルファ粒子は 跳ね返ってきました ラザフォードは 原子の正電荷と 質量の大部分が 原子核と呼ばれる小さな中心核に 存在していることを確認しました ラザフォードはまた 原子は 原子核の周りの 空の空間にある電子の数だけ 原子核の正電荷を相殺し 原子の電気的中立性を 維持するために 存在していると仮定しました その後 ラザフォード自身が 原子核内の 正の荷電粒子として 陽子を発見し ジェームズ・チャドウィックが 原子核内の 電気的に中性な粒子として 中性子を発見しました 電荷と質量は素粒子の 2つの基本的な性質です 陽子と電子の電荷は 大きさは同じですが 符号は逆です 相対的な単位では 電子は-1 陽子は+1の電荷を持ちます 中性子は電荷を持ちません 陽子質量は 1.673×10⁻²⁷kg 電子質量は 9.1×10⁻³¹kg 中性子質量は 1.675×10⁻²⁷kgです これらの非常に小さな質量を 表す一般的な単位は 原子質量単位（アム）と 呼ばれるます 1 amuは 1.66×10⁻²⁷kg 陽子6個中性子6個を含む炭素原子の 12分の1の質量に相当します したがって陽子や中性子の質量は 約1 amuです 電子の質量は5.5×10⁻⁴ amuと ほとんど無視できる質量です

亜原子粒子

ダルトンは、物質を構成する粒子については部分的にしか正しくありませんでした。 すべての物質は原子で構成され、さらに原子は陽子、中性子、電子の 3 つの小さな亜原子粒子で構成されています。 これら 3 つの粒子が原子の質量と電荷を構成します。 
 
 <h4>電子の発見 </h4>
 
 亜原子構造についての最初の糸口は、 19 世紀の終わりにジョセフ・ジョン・トムソンが、陰極線管を使用して電子を検出しました。 この装置は、ほとんどすべての空気が取り除かれ、 2 つの金属電極が含まれている密閉ガラス管で構成されています。 電極に高電圧をかけると、その間に陰極線と呼ばれる可視光線が現れます。 この光線は、正の電荷に向かって、負の電荷から遠ざけるように偏向され、電極に異なる金属を使用した場合も、同じ特性で生成されました。 同様の実験では、磁場を加えることによって同時に光線が偏向されました。 偏向の程度と磁場強度を測定することで、 トムソンは陰極線粒子の電荷対質量比を計算することができました。 これらの測定結果から、これらの粒子は原子よりもはるかに軽量であることがわかりました。 トムソンは、彼の観察に基づき、以下のことを提案しました。 
 
 <ul>
 <li>粒子はプラス（ + ）電荷に引き付けられ、マイナス（ - ）電荷に反発するため、マイナス電荷を帯電しているはず（同種の電荷は反発し、異種の電荷は引き合うように）。 </li>
 <li>粒子は原子よりも質量が小さく、原料に関係なく識別できないため、すべての原子の基礎的な亜原子成分であるはず。 </li>
 </ul>
 
 トムソンの陰極線粒子は、原子の質量と比べて 1000 倍も小さい負電荷を持つ亜原子粒子である電子です。 「電子」という用語は、 1891 年にアイルランドの物理学者、ジョージ・ストーニーが「電動イオン」から造語しました。 
 
 1909 年、 ロバート・ミリカン は「油滴」実験で電子の電荷を計算しました。 ミリカンは微細な油滴を発生させ、その形成時の摩擦やX線によって帯電させることができました。 これらの液滴は最初は重力により落下しますが、装置内の電場が低くなると、下降の速度が遅くなったり、逆になったりします。 ミリカンは、電界強度を調整し、慎重な測定と適切な計算を行うことで、個々の油滴の電荷を 1.6 × 10 − 19 C （クーロン）と決定することができました。 ミリカンは、この値は単一電子の基本的な電荷に違いないと結論付けました。 このように電子の電荷は ミリカン の研究によって知られており、さらにトムソン の研究（ 1.759 × 1011 C/kg ）により電荷対質量比が知られていたため、電子の質量は 9.107 × 10 -31 kg と決定されました。 
 
 <img alt="Eq1" src="https://www.jovecore.com/CDNSource/lessons/804/804_Equation_1.png" style="height: 35px;" />
 
 <h4>ラザフォードの核モデル </h4>
 
 科学者たちは今、この原子がダルトンの考えどおりに分割できないことを明らかにしてきました。また、トムソンやミリカンをはじめとする研究の結果、負の亜原子粒子 ( 電子 ) の電荷と質量がわかっていました。 科学者たちは、原子の全体的な電荷が中性であることを知っていました。 しかし、原子のプラスに帯電した部分はまだ十分に理解されていませんでした。 1904 年、トムソンは原子の「プラム・プディング」モデルを提案しました。このモデルでは、すべての原子が電気的に中性であるため、正電荷を持つ正電荷質量があり、そこに電子が埋め込まれているようになっている原子を説明しました。これに競合するモデルとして、 1903 年に長岡半太郎が、正電荷の球体の周りを電子のハローで囲まれた、土星のような原子を提案しました。  
 
 原子を理解するための次の大きな進展は、アーネスト・ラザフォードが行ったものです。ラジウムの放射性崩壊によって発生する高速で正電荷を帯びたアルファ粒子（ α 粒子）のビームを使用して、一連の実験を行いました。 彼は、非常に薄い金箔に α 粒子のビームをあて、 α 粒子が当たると一瞬だけ光る発光スクリーンを用いて 、結果として生じます。α 粒子の散乱を調べました。 彼は、ほとんどの粒子がまったく偏向されずに金箔を通過したことを観察しました。 しかし、一部は若干方向転換し、非常に小さな数がほぼ原料に向かって逆方向に偏向されました。 
 
 この結果から、ラザフォードは次のように推測しました。金原子を通過する高速移動 α 粒子の大部分は偏向されなかったため、それらは原子内部の基本的に空の空間を通過した。 アルファ粒子は正電荷を持つため、別の正電荷に遭遇すると、偏向が生じます。（電荷が互いに反発する）。 電荷が互いに反発するため、急激に進路を変えたいくつかの正電荷 α 粒子は、高濃度で正電荷を持つ別の物体に衝突したか、接近したのではないかと考えられます。 偏向が発生した時間はごくわずかであるため、この電荷は金箔の空間をわずかしか占有していません。 
 
 ラザフォードは、一連の実験を分析し、次の 2 つの重要な結論を導き出しました。 
 
 <ol>
 <li>原子が占める体積は、大量の空スペースで構成されている。 </li>
 <li>比較的重量があり、正電荷を持つ小さな原子核は、各原子の中心にある。 </li>
 </ol>
 
 この解析からラザフォードは、原子は、非常に小さく正電荷を持った原子核から構成されるというモデルを提案しました。原子の大部分は負電荷を持った電子に囲まれており、原子が電気的に中立になるようになっています。 さらに多くの実験を経て、他の元素の原子核が構成要素として水素原子核を含んでいることを発見し、このより基本的な粒子を、原子核に含まれる正電荷を持つ亜原子粒子である陽子と名付けました。  
 
 <h4>原子の構造 </h4>
 
 陽子は原子の核にあり、正電荷を持っています。 陽子の数は周期表の原子番号と等しく、元素の固有性を決定します。 中性子もまた原子核の中に存在します。 電荷はありませんが、陽子と同じ質量を持ち、原子の原子質量に寄与します。 電子は雲のように原子核の周りを回っています。 これらは負の電荷と無視できるほどの質量を持っているため、原子の全体的な電荷には寄与しますが、質量には寄与しません。 
 
 <h4>中性子 </h4>
 
 原子核は原子のほぼすべての質量を含み、陽子の数はその質量の半分以下にすぎないことが知られていました。残りの質量がどのように構成されているかを説明するために、核に中性粒子が存在することを含め、さまざまな提案がなされました。 1932 年になって、ジェームス ・チャドウィックが、陽子とほぼ同じ重量で電荷を持たない亜原子粒子である中性子の証拠を発見しました。 
 
 中性子の存在も同位体を用いて説明されました。同位体は中性子の数が異なるため質量が異なるが、陽子の数が同じであるため化学的に同一です。 
 
 <h4>原子質量単位（ amu ）と電荷の基本単位（ e ） </h4>
 
 原子核には原子の質量の大部分が含まれています。陽子と中性子は電子よりもはるかに重く、一方電子は原子の体積のほとんどすべてを占めています。 原子の直径は 10 − 10 m のオーダーで、一方原子核の直径は約 10 − 15 m で、約 10 万分の 1 になります。 原子、およびそれらを構成する陽子、中性子、および電子は非常に小さいです。 たとえば、炭素原子の重量が 2 × 10 − 23 g 未満の場合、 電子の電荷は 2 × 10 − 19 C 未満です。原子などの小さな物体の特性を記述する場合、原子質量単位（ amu ）や電荷の基本単位（ e ）などの適切に小さい単位が使用されます。 amuは炭素の最もありふれた同位体で定義されており、その原子には正確に 12 amu の質量が割り当てられています。 従って、 1 つの amu は 1 つの 炭素原子-12の質量のちょうど 1/12 です :1 amu = 1.6605 × 10 − 24 g ダルトン（ Da ）と統一原子質量単位（ u ）は、 amu に相当する代替単位です。 
 
 電荷の基本単位（基本電荷とも呼ばれる）は、電子の電荷の大きさに等しい e = 1.602 × 10 − 19 C です。陽子の質量は 1.0073 amu で、電荷は 1 + です。 中性子は 1.0087 amu の質量とゼロ電荷を持つわずかに重い粒子で、名前が示すように中性です。 電子の電荷は 1 −で、質量が約 0.00055 amu の粒子です。 参考までに、 1 つの陽子の質量と等しくなるには約 1800 電子を要するでしょう。 これらの基本粒子の特性を次の表にまとめます。  
 
 <table style="margin-left: auto; margin-right: auto;">
 <tbody style="border: 1px solid black;">
 <tr>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">亜原子粒子 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">電荷（ C ） </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">単位電荷 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">質量（ g ） </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">質量（ amu ） </td>
 </tr>
 <tr>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">電子 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">− 1.602 × 10 − 19 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1 − </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">0.00091 × 10 − 24 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">0.00055 </td>
 </tr>
 <tr>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">電子 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1.602 × 10 − 19 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1 - </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1.67262 × 10 − 24 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1.00727 </td>
 </tr>
 <tr>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">中性子 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">0 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">0 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1.67493 × 10 − 24 </td>
 <td style="color: black; border: 1px solid black; text-align: center;">1.00866 </td>
 </tr>
 </tbody>
 </table>
 
 
 このテキストは <a href="https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/2-2-evolution-of-atomic-theory">、 Openstax 、 Chemistry 2e 、 Section 2.2 ： Evolution of Atomic Theory 、 Section 2.3 ： Atomic Structure and Symbolism から引用</a>したものです。

ダルトンは、物質を構成する粒子について部分的にしか正しかった。すべての物質は原子で構成されており、原子は3つの小さな...

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化学

Atoms and Elements

原子と元素

KEY TERMS AND CONCEPTS

主要用語と概念

atomic structure: protons, neutrons, and electrons

Atomic structure is built from three subatomic particles: protons, neutrons, and electrons. Atoms make up all matter, and these particles explain an atom’s mass and charge.

The electron was first identified at the end of the 19th century by J.J. Thomson. He used a cathode ray tube, a sealed glass tube with almost all the air removed and two metal electrodes. When high voltage was applied, a visible beam called a cathode ray formed. The beam bent toward positive charge and away from negative charge. It also behaved the same way no matter which metal was used. In related experiments, a magnetic field also deflected the ray. Thomson used these results to calculate a charge-to-mass ratio and showed that the particles were much lighter than atoms. He concluded that the particles were negatively charged, smaller than atoms, and present in all atoms. That particle is now called the electron.

Robert A. Millikan later measured the charge of the electron with his oil drop experiments in 1909. He made tiny oil droplets that could gain charge from friction or X-rays. Gravity pulled the droplets downward, but an electric field could slow them or reverse their motion. From careful measurements, Millikan found a charge of 1.6 × 10−19 C for a single drop. He concluded that this was the charge of one electron. With Thomson’s charge-to-mass ratio and Millikan’s charge value, the mass of the electron was calculated to be 9.107 × 10−31 kg.

These discoveries showed that Dalton’s atom was not indivisible. Scientists also explored how positive charge is arranged in the atom. Thomson proposed the plum pudding model in 1904, where electrons were embedded in a positively charged mass. In 1903, Hantaro Nagaoka suggested a Saturn-like atom with electrons around a positive sphere. Ernest Rutherford later tested the atom with alpha particle scattering. He aimed fast, positively charged alpha particles at thin gold foil and observed them with a glowing screen. Most particles passed through without deflection. Some were turned slightly, and a very small number bounced almost straight back. Rutherford concluded that atoms contain a lot of empty space and that a small, heavy, positively charged nucleus sits at the center.

Rutherford’s model placed most of an atom’s mass in the nucleus and the electrons around it so the atom stayed neutral. He also found that nuclei of other elements contain the hydrogen nucleus as a building block and named that particle the proton. Protons have a positive charge and are found in the nucleus. The number of protons equals the atomic number on the periodic table and identifies the element. Neutrons are also in the nucleus. They have no charge but have about the same mass as protons, so they add to atomic mass. Electrons move in clouds around the nucleus. They have a negative charge and very little mass, so they affect charge more than mass.

James Chadwick provided evidence for neutrons in 1932. Neutrons are uncharged subatomic particles with a mass similar to protons. Their discovery helped explain isotopes. Isotopes have different masses because they have different numbers of neutrons, but they are chemically identical because they have the same number of protons.

Atoms are extremely small, so chemists use smaller units such as the atomic mass unit, or amu, and the fundamental unit of charge, e. The nucleus is about 100,000 times smaller in diameter than the atom, but it contains most of the mass because protons and neutrons are much heavier than electrons. One amu is defined as 1/12 of the mass of a carbon-12 atom, and 1 amu equals 1.6605 × 10−24 g. The fundamental charge equals the charge of an electron, 1.602 × 10−19 C. A proton has a mass of 1.0073 amu and a charge of 1+. A neutron has a mass of 1.0087 amu and a charge of 0. An electron has a mass of about 0.00055 amu and a charge of 1−. About 1800 electrons have the mass of one proton.

Atomic Structure: Protons, Neutrons, and Electrons

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the atomic theory of matter

Dalton’s Laws and Early Atomic Ideas

Dalton’s atomic theory explains matter with atoms, elements, and compounds. It also shows how chemical changes follow simple laws. This idea gave chemistry a microscopic model for what can be seen in the lab. The earliest recorded ideas about matter came from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus said all matter was made of tiny, finite particles called atomos, meaning “indivisible.” Aristotle and others later argued that matter was made from four elements: fire, earth, air, and...

subatomic particles

Atomic structure is built from three subatomic particles: protons, neutrons, and electrons. Atoms make up all matter, and these particles explain an atom’s mass and charge. The electron was first identified at the end of the 19th century by J.J. Thomson. He used a cathode ray tube, a sealed glass tube with almost all the air removed and two metal electrodes. When high voltage was applied, a visible beam called a cathode ray formed. The beam bent toward positive charge and away from negative...

elements: chemical symbols and isotopes

Reading Element Symbols and Isotope Notation

Chemical symbols and isotope notation help identify elements and their atoms. A chemical symbol is an abbreviation for an element or a single atom of that element. Mercury, for example, is written as Hg. The same symbol can point to one atom in the microscopic domain or to many atoms of the element in a container or sample. Many symbols come from the element’s common English name. Others come from Latin, Greek, or German names. Aluminum uses Al, while iron uses Fe from the Latin word Ferrum.

ions and ionic charges

Predicting Ion Charges on the Periodic Table

Ion charges can often be predicted from an element’s position on the periodic table. In chemical reactions, the nucleus stays unchanged, but electrons may be transferred, lost, or shared. When atoms gain or lose electrons during compound formation, they become ions, which are electrically charged particles. A positive ion is called a cation. A cation has more protons than electrons because it lost electrons. A negative ion is called an anion. An anion has more electrons than protons because it...

the periodic table

Periodic Table Patterns and Element Groups

The periodic table organizes elements by repeating patterns in their properties. Chemists first noticed that some elements behaved alike, so they grouped them by chemical behavior. Lithium, sodium, and potassium are one example. They are shiny and conduct heat and electricity well. Calcium, strontium, and barium form another group with similar physical and chemical properties. Yet these two groups are not the same. The lithium group is much more reactive, and its elements form oxygen compounds...

atomic mass

Average Atomic Mass and Isotopes

Average atomic mass explains why many elements on the periodic table have decimal values. Atoms are extremely small, so scientists use the atomic mass unit, or amu, to measure them. A carbon atom weighs less than 2 × 10−23 g, and the amu is defined from carbon-12. One amu is exactly 1/12 the mass of one carbon-12 atom, which is 1.6605 × 10−24 g. The dalton (Da) and the unified atomic mass unit (u) mean the same thing as the amu. For a single atom, atomic mass is usually close to its mass...

molar mass

Mole, Mass, and Avogadro’s Number

The mole links mass and the number of particles in a substance. It gives chemists a standard way to count atoms and molecules in samples that are far too small to see. It also helps show why substances with the same kinds of atoms can still have very different properties, like water, H2O, and hydrogen peroxide, H2O2. The mole is an amount unit, like a pair or a dozen. One mole contains 6.02214076 × 10^23 discrete entities, such as atoms or molecules. This number is usually rounded to 6.022 ×...

key terms and concepts

Learn how Thomson, Millikan, Rutherford, and Chadwick revealed atomic structure, and how protons, neutrons, and electrons determine charge and mass.

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chemistry

JoVE Core 化学は、簡潔で理解しやすいアニメーションビデオレッスンを使用して、一般的な化学の概念を生き生きとしたものにします。さらに、活動する科学者のビデオでは、現在世界中の実験室で行われている古典的そして独創的な研究・実験をお見せします。

Physical Science

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Louisiana Student Standards for Science

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Matter And Its Interactions

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Motion And Stability: Forces And Interactions

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Atoms

Structure And Properties Of Matter

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Matter and Its Interactions

CHEM1.PS1.11

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HS+C.P1U1.1

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Atomic Structure of atoms

SC1.

Proton as the Element Identifier

Scientific Laws and Theories

Scientific Laws

In science, a law is defined as a concise, verbal or mathematical, statement that summarizes a vast number of experimental observations. ...

The Scientific Method

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Chemistry is the study of matter and the changes it undergoes. Matter is anything that has mass and occupies space. Matter is all around us; the air, ...

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Matter: Pure Substances and Mixtures
According to its composition, the matter can be classified into two broad categories &mdash; pure substances and ...

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The earliest recorded discussion of the basic structure of matter comes from ancient Greek philosophers. Leucippus and Democritus argued that all matter ...

Dalton was only partially correct about the particles that make up matter. All matter is composed of atoms, and atoms are composed of three smaller ...

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A chemical symbol is an abbreviation used to indicate an element or an atom of an element. For example, the symbol for mercury is Hg. The same symbol is ...

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Radioactivity and Nuclear Equations

Nuclear chemistry is the study of reactions that involve changes in nuclear structure. The nucleus of an atom is composed of protons and, except for ...

Types of Radioactivity

The most common types of radioactivity are &#945; decay, &#946; decay, &#947; decay, neutron emission, and electron capture.
Alpha (&#945;) decay is the ...

Nuclear Stability

Protons and neutrons, collectively called nucleons, are packed together tightly in a nucleus. With a radius of about 10&#8722;15 meters, a nucleus is ...

Nuclear Binding Energy

The difference between the calculated and experimentally measured masses is known as the mass defect of the atom. In the case of helium-4, the mass defect ...

Radioactive Decay and Radiometric Dating

Radioactivity is a spontaneous disintegration of an unstable nuclide and is a random process, as all the nuclei in the sample do not decay simultaneously. ...

Nuclear Fission

Many heavier elements with smaller binding energies per nucleon can decompose into more stable elements that have intermediate mass numbers and larger ...

Nuclear Power

Controlled nuclear fission reactions are used to generate electricity. Any nuclear reactor that produces power via the fission of uranium or plutonium by ...

Nuclear Fusion

The process of converting very light nuclei into heavier nuclei is also accompanied by the conversion of mass into large amounts of energy, a process ...

Nuclear Transmutation

Nuclear transmutation is the conversion of one nuclide into another. It can occur by the radioactive decay of a nucleus, or the reaction of a nucleus with ...

Use models to compare nuclear reactions including alpha decay, beta decay and gamma decay; nuclear fusion and nuclear fission.

PS.Chm.1.2

Atomic Orbitals

An atomic orbital represents the three-dimensional regions in an atom where an electron has the highest probability to reside. The radial distribution ...

The Pauli Exclusion Principle

The arrangement of electrons in the orbitals of an atom is called its electron configuration. We describe an electron configuration with a symbol that ...

The Energies of Atomic Orbitals

In an atom, the negatively charged electrons are attracted to the positively charged nucleus. In a multielectron atom, electron-electron repulsions are ...

The Aufbau Principle and Hund's Rule

To determine the electron configuration for any particular atom, we can build the structures in the order of atomic numbers. Beginning with hydrogen, and ...

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Electron Configuration of Multielectron Atoms

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Use models to explain how electrons are distributed in atoms.

PS.Chm.1.3

Periodic Classification of the Elements

The periodic table arranges atoms based on increasing atomic number so that elements with the same chemical properties recur periodically. When their ...

The Periodic Table

As early chemists discovered more elements, they realized that various elements could be grouped by their similar chemical behaviors. One such grouping ...

Atomic Mass

Atoms &mdash; and the protons, neutrons, and electrons that compose them &mdash; are extremely small. For example, a carbon atom weighs less than 2 ...

Molar Mass

The identity of a substance is defined not only by the types of atoms or ions it contains but by the quantity of each type of atom or ion. For example, ...

Use the Periodic Table as a model to predict the relative properties of elements based on the pattern of valence electrons in the outermost energy levels of atoms.

PS.Chm.2.1

atomic-radii-and-effective-nuclear-charge

Atomic Radii and Effective Nuclear Charge

The elements in groups of the periodic table exhibit similar chemical behavior. This similarity occurs because the members of a group have the same number ...

Ionic Radii

Ionic radius is the measure used to describe the size of an ion. A cation always has fewer electrons and the same number of protons as the parent atom; it ...

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The amount of energy required to remove the most loosely bound electron from a gaseous atom in its ground state is called its first ionization energy ...

Electron Affinity

The electron affinity (EA) is the energy change for adding an electron to a gaseous atom to form an anion (negative ion).



This process can be either ...

Construct an explanation to infer the atomic size, reactivity, electronegativity, and ionization energy of an element based on its position in the Periodic Table.

PS.Chm.2.2

Types of Chemical Bonds

Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert&#xA0;N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and ...

Lewis Symbols and the Octet Rule

Chemical bonds are complex interactions between two or more atoms or ions, which reduce the potential energy of the molecule. Gilbert N. Lewis developed a ...

Ionic Bonding and Electron Transfer

Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence ...

The Born-Haber Cycle

Lattice Energy&#xA0;

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a ...

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Trends in Lattice Energy: Ion Size and Charge

An ionic compound is stable because of the electrostatic attraction between its positive and negative ions. The lattice energy of a compound is a measure ...

Covalent Bonding and Lewis Structures

Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual ...

Electronegativity

Whether a bond is nonpolar or polar covalent is determined by a property of the bonding atoms called electronegativity.&#xA0;

Electronegativity values of ...

bond-polarity-dipole-moment-and-percent-ionic-character

Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character

Bond Polarity

The absolute value of the difference in electronegativity (&Delta;EN) of two bonded atoms provides a rough measure of the polarity to be ...

lewis-structures-of-molecular-compounds-and-polyatomic-ions

Lewis Structures of Molecular Compounds and Polyatomic Ions

To draw Lewis structures for complicated molecules and molecular ions, it is helpful to follow a step-by-step procedure as outlined:


	Determine the ...

Resonance

The Lewis structure of a nitrite anion (NO2&minus;) may actually be drawn in two different ways, distinguished by the locations of the N-O and N=O ...

Analyze and interpret data to explain the mechanisms and properties of the two main types of intramolecular (ionic and covalent) bonds.

PS.Chm.3.1

Analyze the structure of atoms and isotopes.

Atomic Structure: Protons, Neutrons, and Electrons

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