Octet Rule Exceptions in Lewis Structures

Some covalent molecules do not follow the octet rule in their Lewis structures. Their central atoms can fall into three groups: odd-electron molecules, electron-deficient molecules, and hypervalent molecules. These cases show why a Lewis structure may not always give every atom eight valence electrons.

オクテット則とは 主要基化合物の化学結合を 各原子が8電子配置に 達すると予測して 説明するものです しかし この規則には 3つの大きな例外があります 最初の例外は奇数電子種です ほとんどの分子やイオンは 偶数個の電子を持っています しかし ラジカルと呼ばれる 特定の分子には 1個以上の 不対電子を持つものがあります 奇数個の 不対電子を持つラジカルは オクテットを 得ることができません 不対電子を1個持つラジカルの スーパーオキシドアニオンは 13個の価電子を持っています それは 1つの酸素が 7個の電子しか持たず したがってオクテットに達する ことができない2つの寄与構造で 表すことができます 第2の例外は 不完全な オクテットを形成する原子です 例えば 水素 ヘリウム リチウムは...