可溶性

溶解度は、溶質が溶媒に溶解する能力の尺度です。溶質が異なれば、溶解度も異なります。例えば、塩化ナトリウムは100ミリリットルの水に39グラムの溶解度を持っていますが、塩化銀はわずか0.002グラムです。

では、なぜでしょうか?溶解度は、溶質と溶媒の両方の物理的および化学的特性に依存します。これはあなた自身も見たことがあるでしょう。たとえば、バターは水に溶けませんが、オリーブオイルには溶けることをご存知でしょう。

「like dissolves like」という用語は、溶媒が同様の極性を持つ溶質を溶解することを思い出させます。したがって、極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。さらに、pH、温度、圧力などの他の要因を通じて溶解度に影響を与えることができます。

たとえば、溶解度は通常、温度が上昇するにつれて増加します。アイスコーヒーとホットコーヒーに砂糖を溶かすことを考えてみてください。さて、溶質が溶媒に溶解する場合、溶解できる量は限られています。この限界に達すると、解離したイオンは固体と平衡状態になり、溶液は飽和します。これは、溶質をさらに追加しても溶解しないことを意味します。

この均衡は、平衡定数KCを使用して定量化できます。この方程式は、分子に溶解した生成物と分母に反応物の濃度を使用し、それぞれを化学量論的係数の累乗に上げます。この平衡定数を使用して、溶解プロセスが初期の未溶解状態から最終的な溶解状態に移行するときの溶解プロセスの熱力学を理解できます。

溶液のエンタルピーHは、システムの総熱含有量の定量的尺度であり、ΔHはこの熱含有量の変化を表します。ΔHが正の場合、反応が熱を吸収したか、または吸熱性であることを示します。ΔHが負の場合、反応が熱を放出する、または発熱性であることを示します。次に、エントロピー S は、システム内の無秩序の程度を表します。ΔSは可逆反応の場合は0ですが、システムの無秩序が増加することを好むため、それ以外の場合は正です。

最後に、ギブスの自由エネルギーGは、仕事をするために使用できるエネルギーの尺度です。これはΔHとΔSから計算され、温度に依存します。ΔGが正の場合、反応は自発的ではなく、反応を進めるためにエネルギーを投入する必要があります。ΔGが0より小さい場合、反応が自発的であることを示します。

これらの特性は、溶質が溶媒にどのように溶解するかについて多くのことを教えてくれます。たとえば、エンタルピーとエントロピーを使用して、溶質が規則的な結晶形で溶解しないことを好むか、溶液中で無秩序なままでいることを好むかを知ることができます。そして、ギブスエネルギーを使って、物質を溶かすために熱によってエネルギーを入れる必要があるかどうかを知ることができます。

このラボでは、さまざまな温度での化合物の溶解度を調査し、滴定を使用して飽和溶液の正確な濃度を決定します。次に、データを使用して、溶解の熱力学特性を計算します。