標準生成エンタルピー

反応のエンタルピー変化は 熱量計を使って 測定することもできますし 反応物と生成物の エンタルピーの差を 計算することで 算出することもできます しかし 反応物と 生成物の絶対エンタルピーを 直接測定することはできません そのため 化学者は一般的に 合意された標準状態の 基準物質に対する エンタルピー変化（ΔH）を 使用します 標準状態は 特定の条件によって定義されます これには 設定された温度 通常25℃または 298ケルビンと 気体の1バールの圧力が 含まれています 溶液の場合 標準状態は 溶媒中の純粋な 溶質の1モル濃度です また 物質の標準状態には その物質が このような状態で存在する 物質の物理的な 状態も含まれます 例えば 固体としての 塩化ナトリウム 液体としての水銀 気体としてのヘリウムなどです ある元素がこれらの条件で 複数の形態で存在する場合 その元素の最も安定な形態を 標準状態と定義します 例えば 炭素は ダイヤモンドとしても存在し 黒鉛の結晶としても存在しますが 黒鉛が最も安定した形であるため 黒鉛が炭素の標準状態となります 標準状態の元素が結合して 1モルの純粋な化合物を 形成するとき反応エンタルピーは 標準エンタルピー 標準形成熱）と 呼ばれます これをΔH naught 添え字fで表し naughtは構成元素の 標準状態を fは生成を表します 純粋な元素の 標準状態での生成の 標準エンタルピーは 標準状態にあるときには 反応が起こらず エンタルピーが変化しないため 常にゼロになります 化合物の1モルあたりの キロジュール単位での 標準生成エンタルピーの値は 参照表に記載されています これらの物質には 気体ナトリウムのような 非標準状態の元素や 塩化ナトリウムのような 化合物が含まれます 反応の標準エンタルピー変化量は 生成物と反応物の 差から計算することができ これを参考表の エンタルピー値を用いて 計算することができます