ルイス記号とオクテット則

化学結合は 2つ以上の原子間での 価電子の共有 または移動を伴い ポテンシャルエネルギーの 低下につながり 結合形成に寄与する 要因です 原子価電子を利用した 結合形成の過程は ルイスモデルによって 説明されます ルイスモデルでは 原子のsブロックや pブロックの各価電子は ルイス記号と呼ばれる 元素の略称を囲む ドットで表されています 例えば酸素は1s2 2s2 2p4の電子配置をしているので 6つの価電子を持っています 最初の4つのドットは 酸素記号の両側に1方向に 1ドットずつ配置されています 残りの2つの価電子は 原子の周りの 他の2つの面に 配置されています それぞれの面は 等価であり 最大2個の電子を 受け取ることができます 不対のドットの数は その元素の各原子が 形成できる 結合の数を表しています 最後のグループの元素は ネオンのような希ガスであり 化学結合には 容易に参加しません 希ガスは高い イオン化エネルギーを持ち 完全な最外殻の 電子配置を持つため 非常に安定しています ネオンのルイス記号は 8つのドットを持ち 両側に2つのドットが あります 満たされた電子状態を示し オクテットと呼ばれます オクテット則とは 原子は 安定な電子配置である オクテットに達するまで 結合の形で電子を失ったり 得たり 共有したりする 傾向があるということです 二酸化炭素を考えてみましょう 炭素には不対電子が4個あり 酸素には不対電子が2個あります 不対電子の数は オクテットに到達するために 必要な電子の数を表しています したがって炭素は 一方の酸素と2個の電子を共有し もう一方の酸素とも 2個の電子を共有しているので それぞれの原子はオクテットに 達することができます 水素とヘリウムは 電子を 2個しか保持できないs軌道を 1個しか持っていないので オクテット則の例外ですが 水素とヘリウムは デュエットを 達成すると言われています