9.3
イオン結合と電子移動
イオン結合金属から非金属への 電子の移動によって 形成されます 電子を共有する 共有結合と比較して イオン結合では 傾向として 金属は電子を失い 非金属は電子を受け入れます しかし なぜでしょうか？原子の電子配置が 最も安定しているのは 完全なオクテットの状態です ポテンシャルエネルギーを 下げることと併せて この状態を達成することが 結合形成の大きな 原動力となります しかし どのようにして 電子が移動し 共有されない状態になるかを 予測するのでしょうか？そのためには 原子のイオン化エネルギーと 電子親和性を調べてみましょう 周期表では sブロック金属は イオン化エネルギーが 低くなっています そのため 陽イオンを 形成しながら オクテットに到達するための 電子を失いやすくなっています 一方 希ガスを除く pブロックの非金属は 電子親和性が高く 電子を受け入れて 陰イオンを形成します 反対に帯電した 陽イオンと陰イオンは 強い静電相互作用を起こし 互いに引き合って イオン結合を形成します イオン性化合物は イオン間の強力な静電引力により 高融点の硬く 明確な結晶構造を 形成することがよくあります リチウムとフッ素からなる イオン性化合物である フッ化リチウムを 考えてみましょう リチウムが電子を失って デュエットを持つ リチウムカチオンになるとき その電子はフッ素に取り込まれて オクテットを持つ アニオンになります クーロンの法則によれば これら2つの荷電粒子は 互いに引き合って中性化合物の フッ化リチウムを形成します ルイスモデルは イオン性化合物の化学式を記述し 予測するために 使用することができます ルイス記号は右上に電荷を示し カッコの中に 陰イオンと陽イオンを 記号で表しています 花火の真っ赤な色を出すために よく使われる塩である 塩化ストロンチウムを 考えてみましょう ルイス記号でストロンチウムは 2個の不対電子を 塩素は1個の 不対電子を持っています ストロンチウムは電子を 2個失う必要があるのに対し 塩素は電子を1個増やさなければ オクテットになりません ゆえに1つのストロンチウム カチオンは2つの塩素アニオンに 1:2の割合で結合します
イオンとは、電荷を持つ原子や分子のことです。カチオン（陽イオン）は、中性原子がその原子価殻から電子を1つ以上失うことで形成され、アニオン（陰イオン）は、中性原子がその原子価殻から電子を1つ以上得ることで形成されます。イオンからなる化合物はイオン性化合物（または塩）と呼ばれ、構成するイオンはイオン結合…
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