溶液濃度の表現

大量の溶媒に少量の溶質を添加すると、希薄な溶液が形成されます。水中の微量金属不純物などの非常に希薄な溶液の濃度は、多くの場合、10億分の1またはppb、または100万分の1またはppmで表されます。

溶質のppmは、溶質の質量を溶液の質量で割り、100万を掛けることで計算できます。

少量の溶媒に大量の溶質を添加すると、濃縮された溶液が形成されます。

一般的に使用される単位には、パーセントで表される相対的な単位が含まれます。たとえば、質量パーセントは溶質の質量を溶液の質量に 100 を掛けた値、体積パーセントは溶質の体積を溶液の体積に 100 を掛けた値、体積パーセントあたりの質量 (溶質の質量を溶液の体積に 100 を掛けた値です) です。

実験室では、これらの単位は、モル分率、モル濃度、およびモル濃度とともに使用されます。

成分iのモル分率は、溶質または溶媒のいずれかであり、成分のモル数を溶液中のすべての成分の総モル数で割ったものです。これは単位のない比率で、文字 χ_i で示されます。

モル濃度は、1リットルの溶液中の溶質のモル数です。記号は大文字のMで、単位はモル/リットルです。

モル濃度は、1キログラムの溶媒中の溶質のモル数です。その記号は小文字のイタリック体のmで、単位はキログラムあたりのモル数です。

モル濃度では、溶媒の質量が考慮されますが、モル濃度では、溶液全体の体積が考慮されます。

1モル溶液または1モル溶液を調製するには、ヨウ素などの溶質1モルを四塩化炭素などの溶媒に溶解します。

溶液の最終体積は、1モル溶液を形成するために最大1リットルになります。

モル溶液の場合、1キログラムの四塩化炭素を秤量します。四塩化炭素の密度が1ミリリットルあたり1.59グラムであることを考えると、1キログラムの溶媒の容量は629ミリリットルになります。

したがって、四塩化炭素中の1モル溶液の最終濃度は1.59モルに等しくなります。