12.7: 溶液濃度の表現

溶質とは、溶液中に含まれる成分のうち、通常は溶媒よりもはるかに低い濃度で存在するものを指します。溶質の濃度は、希薄（比較的低濃度）や濃厚（比較的高濃度）といった定性的な言葉で表現されることが多いです。

濃度を定量的に評価するには、用途に応じてさまざまな測定単位を用いることができます。モル濃度（M）は、化学の多くの応用に役立つ濃度単位です。モル濃度は、溶質の量（モル数）を溶液の体積（リットル）で割ったものと定義されています。

溶液の体積は温度によって変化するため、モル濃度も同様に変化します。モル濃度で表すと、溶質種と溶媒種の数が同じである溶液の濃度は、溶液の収縮・膨張により、温度が異なると異なる値になります。多くの束一的性質を含む計算には、値が温度に依存しないモルベースの濃度単位がより適しています。そのような単位として、モル分率（前章の気体の章で紹介した）とモル濃度があります。

モル分率とは、溶液の全成分のモル数に対する、その成分のモル量の割合です。<span style="color: rgb(77, 81, 86); font-family:

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この定義では、すべての溶液成分（溶媒とすべての溶質）のモル分率の合計は1になります。

モル濃度とは、溶媒の質量（キログラム）に対する溶質のモル数の比として定義される濃度の単位です。

これらの単位は、質量とモル量のみで計算されるため、温度による変化がなく、温度に依存しない濃度を必要とする用途に適しています。

上記の文章は以下から引用しました。Openstax, Chemistry 2e, Section 11.4: Colligative Properties.