反応商

平衡定数の発現は、平衡状態における反応物AとBに対する生成物CとDのモル濃度として記述され、それぞれがそれぞれの化学量論的係数に上昇します。解くと、式は平衡定数 K_c に等しくなります。

同じ形式の式は、任意の濃度の反応物と生成物についても書くことができ、計算された量は反応商Q _cとして知られています。

Q_c と同様に、Q_p 式は分圧を使用した気体反応について記述できます。

Kは濃度に関係なく特定の温度で一定に保たれますが、反応が生成物または反応物に向かって進行するにつれて、Qの値は変化します。

反応商は、反応が平衡に達するために進行する方向を決定するために使用できます。

特定の反応の開始時に、生成物の濃度がゼロの場合、反応商はゼロです。

分母内の反応物の濃度が高い場合、つまりQがKよりも小さい場合、反応は右に移動してより多くの生成物を合成し、システムが平衡に達するまで続きます。

反応物の濃度がゼロの場合、反応商は無限大です。

分子内の生成物の濃度が高く、QがKよりも大きい場合は常に、反応は左に移動してより多くの反応物を生成します。

Q が K に等しい場合、システムは平衡状態にあり、順反応と逆反応の速度は等しくなります。

平衡定数50で与えられた反応を考えます。反応混合物に0.20モルの水素、0.20モルのヨウ素、および1.7モルのヨウ化水素が含まれている場合、示されている反応の方向はQを計算することで決定できます。

与えられた濃度を式に代入すると、Q は 72 に等しく、K よりも大きくなります。したがって、反応は左にシフトします。