酸・塩基性イオン

酸、塩基、イオン性化合物は、水に溶けると陰イオンと陽イオンを形成します。

強酸の共役塩基である陰イオンは、塩酸の解離によって形成される塩化物のように、水からプロトンを受け入れるには弱すぎます。したがって、塩化物イオンはpHが中性です。つまり、酸性でも塩基性でもありません。

対照的に、酢酸の共役塩基である酢酸のような弱酸によって形成される陰イオンは、水からプロトンを受け入れることができるため、弱塩基として機能します。

水酸化ナトリウムによって形成されるナトリウムイオンのように、強塩基の共役酸である陽イオンは、プロトンを受け入れることができないため、pHも中性です。

対照的に、アンモニアの共役酸であるアンモニウムのような弱塩基によって生成される陽イオンは、プロトンを水に供与できるため、弱酸として機能します。

それらがイオン化するとき、塩は、共役酸または弱酸または塩基の共役塩基を含んでいる場合、酸性および塩基性溶液を生成することができます。

臭化アンモニウムは、水中でアンモニウムイオンと臭化物イオンを生成します。臭化物イオンはpHが中性ですが、アンモニウムイオンはプロトンを供与できるため弱酸として機能します。

酢酸ナトリウムを水に溶かすと、ナトリウムイオンは水と反応しませんが、酢酸イオンはプロトンを受け入れて塩基性溶液を形成することができます。

pHの中性陽イオンと陰イオンを含む塩は、中性溶液を形成します。例えば、塩化ナトリウムは、水に溶解するとナトリウムイオンと塩化物イオンに解離します。これらのイオンは両方ともプロトンを受け入れることも供与することもできないため、中性溶液を形成します。

鉄(III)やアルミニウム(III)のような小さくて高電荷の金属イオンも、水和すると弱酸として作用する可能性があります。

アルミニウム(III)が水和されると、弱酸として作用し、水和水から遊離水分子にプロトンを移動させ、ヒドロニウムイオンの生成につながります。

金属イオンが小さいほど、そしてそれに存在する電荷が高いほど、酸として作用する傾向が大きくなります。例えば、Fe(III)のKA_は10⁻³×6.3であるのに対し、Ni(II)のKAは10⁻¹¹×2.5である。