滴定計算：強酸-強塩基

強酸を強塩基で滴定する場合、またはその逆の場合、滴定中のpHは、残りのヒドロニウムイオンまたは水酸化物イオンの濃度を決定することで計算できます。

例えば、50 mL の 0.10 M 塩酸は、初期 pH 1 で 0.10 M ヒドロニウムイオンと塩化物イオンに解離します。

25 mL の 0.10 M 水酸化ナトリウムを添加すると、ヒドロニウムイオンの全モルから水酸化物イオンの全モルを差し引き、それを総体積(75 mL または 0.075 L)で割ることにより、新しいヒドロニウムイオン濃度を計算できます。

50 mLの0.10 M塩酸には0.0050モルの水酸化イオンが含まれ、25 mLの0.10 M水酸化ナトリウムには0.0025モルの水酸化物イオンが含まれています。これらの値を式に代入すると、ヒドロニウムイオン濃度は0.033 Mに等しくなります。したがって、溶液のpHは1.48に上昇しました。

水酸化ナトリウムの添加を50mLまで続けると、塩酸からのすべてのヒドロニウムイオンが中和され、pHが7に上昇すると当量点に達します。

当量点より上では、塩酸が完全に中和されているため、溶液のpHは水酸化物イオンによって決定されます。

0.0070モルの水酸化物イオンを含む70mLの水酸化ナトリウム溶液を溶液に添加すると、水酸化物イオンの最終濃度は、水酸化物イオンの総モルから初期水酸化イオンのモルを差し引き、それを溶液の総体積で割ることによって決定できます。

最終的な水酸化物イオン濃度は0.017 Mであるため、溶液のpOHとpHはそれぞれ1.78と12.22に等しくなります。