極性共有結合

非金属はイオン化エネルギーが高いため、原子間で価電子を移動させることが困難です。したがって、非金属は原子間で価電子を共有し、共有結合を形成する傾向があります。

共有結合内の電子の共有ペアは、結合ペアと呼ばれます。結合に関与しない価電子は、孤立電子対、または非結合電子と呼ばれます。

オクテット則によれば、特定の原子の価電子殻内の電子が8個未満の場合、それらは反応して最も近い希ガスの配置を達成することにより、安定した化合物を形成します。

たとえば、アンモニアの分子では、窒素が最も近い希ガス配置、つまりオクテットに到達するためにさらに3つの電子が必要ですが、水素は最も近い希ガス配置に到達するためにさらに1つの電子、つまりデュエットが必要です。したがって、窒素原子は3つの水素原子と単結合を形成します。

一方、二酸化炭素分子と一酸化炭素分子は、それぞれ炭素-酸素二重結合と三重結合によって一緒に保持されています。二重結合と三重結合の形成により、各構成原子が最も近い希ガス配置を達成することが保証されます。

異なる元素の2つの原子間に共有結合が形成されると、電気陰性度の高い原子ほど電子をより強く引き付け、極性共有結合を形成します。原子が電子を自分自身に引き寄せる能力は、電気陰性度と呼ばれます。電気陰性度の差が大きいほど、結合の極性が高くなります。

ポーリングスケールは、結合エネルギー計算に基づいて各元素の電気陰性度値を提供します。窒素は炭素よりも電気陰性度が高く、炭素は水素よりも電気陰性度が高くなります。

したがって、炭素と窒素の間の共有結合では、電気陰性度が高いほど、窒素は共有電子をそれ自体に引き付けますが、炭素と水素の間の結合では、電気陰性度が高い炭素は、電気陰性度の低い水素から電子密度を引き離します。