自由エネルギーと平衡

自由エネルギーの変化、またはΔG, は、標準自由エネルギーとRTの合計に、生成物と反応物の濃度の比率の自然対数を掛けたものです。

ΔGが負の場合、反応は進行します。ΔGは、反応物の濃度が減少し、生成物の濃度が増加するにつれて、負が少なくなります。

最終的に、ΔGは、反応が平衡に達したときにゼロに等しくなります。ここで順方向と逆方向の反応速度が等しくなります。

平衡状態では、生成物と反応物の濃度の比は平衡定数Kに等しくなります。

この方程式は、ΔG 0 と K の間の数学的な関係を示すように並べ替えることができます。