ドルトンの分圧の法則

容器の中にガスがあるとします。ガスによって加えられる圧力は、その分子と周囲の表面との間の分子衝突によって加えられる力の合計です。

分子の数が多い気体は、同じ容器内の分子数が少ない気体よりも高い圧力がかかります。したがって、個々のコンポーネントからの圧力は、その分圧と呼ばれます。

熱平衡状態の容器内の理想気体の混合物を考えてみましょう。容器内の全圧力は、そのコンポーネントの分圧の合計に等しくなります。この観測は、ダルトンの分圧の法則として知られています。

理想気体方程式を思い出し、個々の気体の分圧を代入すると、全圧を決定できます。

同じ物質の液相と平衡状態にある蒸気の分圧は、蒸気圧と呼ばれます。

ある温度での水蒸気の分圧と水蒸気の蒸気圧の比は、相対湿度として知られています。