原子量

元素の原子量は、原子質量と呼ばれることもあり、陽子と中性子の数の合計にほぼ等しくなります。これは原子質量単位で表され、アムまたはダルトンと略され、周期表の化学記号の近くで表されます。

しかし、ほとんどの元素には、中性子の数や質量が異なるいくつかの同位体があります。

このような元素の場合、原子量は、元素のすべての同位体の平均質量であり、それらの相対的な存在量または自然界に見られる各同位体の割合に従って重み付けされます。

たとえば、塩素には2つの天然同位体があります。塩素-35の質量は34.97 amu、塩素-37の質量は36.97 amuです。

それらの相対的な存在量である塩素-35の75.77%と塩素-37の24.23を掛け合わせると、最終的な原子量は35.45 amuになります。

塩素-35は塩素-37よりも自然界に豊富に存在するため、塩素の原子量は35 amuに近いです。