イオン強度: 概要

塩が水に溶けると、陽イオンと陰イオンは解離します。各イオンは、静電引力により反対の電荷のイオンを引き付けます。

イオンの周りのこのイオン性雰囲気は、中心イオンの電荷を弱く遮蔽します。

イオン性雰囲気シールドの有効性は、イオンの濃度と電荷によって決定されるイオン強度に関連しています。

正式にはIとして象徴される溶液のイオン強度は、溶液中のすべてのイオンの総濃度を組み込んでおり、塩のモル濃度に比例します。

計算でイオンの電荷が二乗されるにつれて、イオンの電荷が大きいほど、イオン強度値に対するその寄与度が高くなります。

たとえば、硝酸カリウム溶液のイオン強度は、その濃度と同じです。

しかし、2:1の電解質である硫酸カリウムと2:2の電解質である硫酸カルシウムの溶液のイオン強度は、それぞれ3倍と4倍です。