化学平衡: 平衡定数の再定義

難溶性塩の溶解度は、不活性塩を添加すると塩効果として知られる現象で増加することを思い出してください。

塩の影響の程度は、溶液のイオン強度によって異なります。

理想からの逸脱を説明するには、平衡定数は、各種の活性 (部分的なモル ギブスエネルギー、または化学ポテンシャルを組み込んだ) を関連付ける必要があります。

この平衡定数は、熱力学定数または標準平衡定数と呼ばれ、プロセスのギブスエネルギー変化を表し、イオン強度の影響を組み込んでいます。

イオン強度が無視できるほどの場合、放射能係数はほぼ1であり、濃度平衡定数は熱力学的平衡定数とほぼ等しくなります。

この近似値は、単荷電イオンの溶液、またはイオン強度が 1 リットルあたり 0.01 モル未満の非解離分子種の溶液に有効です。

ただし、イオン強度が1リットルあたり0.01モルを超える溶液または多価イオンの場合、大きな誤差を避けるために放射能係数の補正が必要です。