酸​​塩基平衡: 活性に基づく pH の定義

水素イオン濃度の負の対数としての溶液のpHの定義は、理想的な溶液に対してのみ有効です。

実際には、pH測定では、濃度ではなく水素イオン活性の負の対数が考慮されます。

したがって、pHは、水素イオン濃度とその活性係数の積の負の対数としてより正確に再定義できます。

25°Cの純水の場合、イオン強度が極めて低いということは、イオンの活性係数が1に近いことを示唆しています。

ただし、塩化カリウムのような塩を水に加えると、溶液のイオン強度が増し、活性係数が低下します。

したがって、水素イオン活性は、溶液のpHの低下に対応してわずかに増加する。

特に、塩化カリウムの添加は、pHの変化をごくわずかながら引き起こしますが、水素イオン濃度の大幅な増加を引き起こします。