溶解度平衡: 概要

難溶性の塩フッ化カルシウムと過剰な固体フッ化カルシウムの飽和溶液を考えてみましょう。すでに溶解したフッ化カルシウムは、Ca²⁺イオンとフッ化物イオンに解離しています。

平衡状態では、フッ化カルシウムの解離速度はその形成速度に等しくなります。

解離の程度は、溶解度積定数または溶解度積と呼ばれる平衡定数から定量的に計算されます。

K_spは、平衡状態における平衡方程式でその係数の累乗に引き上げられたイオンのすべての濃度の積として定義されます。

ル・シャトリエの原理によれば、難溶性塩の溶解度は温度が上昇すると増加し、共通イオンの存在下では共通イオン効果により減少します。

難溶性塩が弱酸の共役塩基である場合、酸性度が増加すると溶解度が増加します。