一塩基酸/塩基滴定中の溶液組成

弱酸を強塩基で滴定すると、水と酸の共役塩基が示す。たとえば、酢酸を水酸化ナトリウムで滴定すると、水と酢酸ナトリウムが示す。酢酸と酢酸ナトリウムの溶液は緩衝液を構成し、滴定のさまざまな段階での相対濃度は、弱酸とその共役塩基のパーセンテージを表すα値で示されます。

α0 と α1 の値は、それぞれ酢酸と酢酸イオンの相対平衡濃度を表します。塩基を追加する前、α0 と α1 の値はそれぞれ 0.987 と 0.013 であることがわかります。これは、溶液が 98.7% の酢酸と 1.3% の酢酸イオンを含むことを示唆しています。滴定中に水酸化ナトリウムを添加すると、α0 が減少し、α1 が増加します。 pHが酢酸のpKaに等しい半当量点では、α0の値はα1に等しくなります。この段階の溶液は、50% 酢酸と 50% 酢酸イオンの混合物です。滴定が進むにつれて、α0 は減少し、その値は当量点でゼロになります。逆にα１の値は１となります。