ガスの拡散

吸入空気には、窒素、酸素、二酸化炭素などのさまざまなガスの混合物が含まれています。

ダルトンの法則は、この混合物におけるガスの挙動を理解するための基本です。この法則によれば、ガスの混合物では、各ガスは分圧と呼ばれる独自の圧力を独立して発揮します。

分圧は、混合物中のガスの濃度の割合に、混合物が加える全圧を掛けて計算されます。

ガス拡散は、高圧領域から空気、肺、血管、細胞間などの低圧領域に移動する分圧勾配に依存します。

対照的に、ヘンリーの法則は、体液中のガスの溶解度を理解するのに役立ちます。

これは、液体に溶解するガスの量は、その分圧と溶解度に比例すると述べています。

たとえば、血液はO₂よりも溶解度が高いため、より多くのCO₂を保持できます。

対照的に、窒素を吸入すると、血液への溶解度が低いため、身体への影響は最小限に抑えられます。