液体–固体溶液

液体-固体溶液では、固体は溶解度極限に達するまで溶解し続けます。これは、与えられた液体の体積で溶ける最大固体の量です。

この極限に達すると、解は飽和状態と呼ばれます。溶質のさらなる溶解は溶液を過飽和させます。

理想的な液固溶液が平衡状態の場合、未溶解溶質と溶解溶質の化学ポテンシャルは等しいです。

溶質を液体-液体溶液の成分と考えると、その化学ポテンシャルはモル分率を用いて表現できます。

これらの方程式を組み合わせて式を配置を変えると、溶解溶質のモル分率が得られます。

化学ポテンシャル差を核融合の負のギブスエネルギーに置き換え、エンタルピーとエントロピーの項を取り入れることで、モル分率は熱力学的パラメータで表されます。

溶質の融点を表す用語を含めると、溶点の高い溶質は溶解度が低いため、溶解と結びつけられます。したがって、溶質の融点を導入することで、異なる温度でのエンタルピー寄与エントロピー寄与が分離されます。

エンタルピーとエントロピーの温度依存を最小と仮定すると、溶液中の固体溶解度を計算する最終的な方程式が得られます。