導電滴定:強酸弱塩基および弱酸強塩基滴定

弱酸である酢酸を強塩基であるNaOHと滴定することを考えてみましょう。初期には、酢酸の伝導率は解離が弱いため低いです。

NaOHが加わると、高度にイオン化された酢酸ナトリウムが生成され、コンダクタンスが増加します。

すべての酸が中和されると、追加の塩基は高速移動するOH⁻ イオンを導入し、伝導率が急激に増加します。

底面の体積に対する伝導率のプロットには、2本の交差線が示され、交点が終点を示しています。

逆に、強酸HClを弱塩基_NH4OHに対して滴定すると、速い移動するH₃O⁺ イオンが塩基の遅い移動するNH₄⁺ イオンに置き換わるため、導電率は最初に低下します。

伝導率は酸中和が完了するまで減少し、その後は塩基の弱解離による伝導度の有意な変化はありません。

滴定の終点は、伝導図上の2本の線の交点を特定することで決定されます。