オストヴァルトの希釈法則

アレニウスの電解解離理論に基づき、オストヴァルトの希釈則は水溶液中の平衡を説明します。

電解質ABを1リットルあたりの濃度で「c」molと考えると、可逆的にイオンに解離します。

αが解離度であれば、各イオンの平衡濃度は cαであり、解離されていない分画 (1−α) は c(1−α)の濃度を持ちます。これらの用語は平衡定数 K、すなわち解離定数を定義します。

オストヴァルトの希釈則は酢酸やNH₄OHのような弱い電解質にのみ適用されます。

HClやNaFのような強い電解質はほぼ完全に解離しており、そのαほぼ1です。これらの条件下では、 (1− α) はゼロに近づき、法則は数学的に無効となります。

強い電解質の法則が失敗するのは、溶解時に水の高い誘電率が静電気力を弱め、ほぼ完全な解離を引き起こすためです。その結果、イオン・分子平衡は存在せず、オストヴァルトの希釈則は適用されません。