電気化学セル

電気化学セルは、電極が電解質溶液に浸された2つの半電池で構成されています。電解質溶液は塩橋で結ばれ、接続された導線が電子の流れを可能にして電流を発生させます。

ガルバニスまたはボルタ電池は自発的な内部反応によって電気を生成するのに対し、電解電池は外部電流を使って非自発的な反応を駆動します。

ダニエルセルは、亜鉛硫酸塩溶液中の亜鉛棒が半分セルとして、銅の硫酸塩溶液中の銅棒が2つ目の半セルとして構成されたガルバニックセルで、塩橋で接続されるか、多孔質バリアで区切られています。

金属抵抗器で回路を閉じると、亜鉛が陽極で酸化してZn²⁺ イオンとなり、銅カソードに向かって電子が放出されます。カソードでは、Cu²⁺ イオンが銅に還元されます。

これらの個々のプロセスは半反応であり、それらの組み合わせが全体の酸化還元反応を形成し、現在の世代を担っています。

ダニエルセルでは、電子が亜鉛電極から銅電極へ流れ、硫酸イオンが銅溶液から亜鉛溶液へ障壁を通過して電気回路を完成させます。