素反応の反応速度式と平衡定数

反応は多段階のメカニズムを経て進行し、各基本ステップは単一のプロセスであり、中間体は連続するステップ間にのみ現れます。

基本反応は分子性によって分類されます。分子性は、一度の段階で反応する分子の数です。

例えば、単分子反応は1分子、二分子反応は2分子、テル分子反応は3分子を含みます。高分子反応は、同時多分子衝突が起こりにくいため、より稀です。

反応速度とは、反応物が生成物に変換される速度のことです。これは反応物濃度が上昇した化学量論係数に比例し、速度法則で定義されます。

速度定数(k)は、濃度に依存しないが温度依存する比例定数です。

可逆の基本反応では、正方向反応と逆方向反応の速度は平衡時に等しいです。ここで、平衡定数 _{K c} は順方向反応と逆方向反応の速度定数の比率に等しい。

もし順方向反応速度定数が逆反応速度定数を大きく上回る場合、 K_c は1よりはるかに大きくなり、平衡時における強い積の好感性を示します。