遷移状態理論

遷移状態理論は活性化複素理論とも呼ばれます。溶液および気体相の反応速度、例えば溶液中の沈殿や気体中のアンモニア合成を説明します。

2つの反応物が接近するにつれて、その位置エネルギーは増加し、最終的には反応プロファイルで示される最大値に達します。

この最大点は反応物が反応を開始するために突破しなければならないポテンシャルエネルギー障壁を表します。

活性化複合体は遷移状態付近の種の集合体を指し、ここで遷移状態はエネルギー障壁の頂点における単一の最高エネルギー構成を表します。

この時点で遷移状態は反応物に戻るか、生成物に崩壊するかのいずれかになります。

二分子反応では、反応速度はアイリング方程式を用いて記述されます。これは速度定数を伝達係数、ボルツマン定数、温度、遷移状態平衡定数、標準濃度、プランク定数に結びつけます。

平衡定数はギブス活性化自由エネルギーに関連しているため、ΔGで表すことも可能です。