3.2: 強塩基による強酸の滴定

強塩基を用いた強酸の滴定中、pH計算は主に残留ヒドロニウムイオンまたは水酸化物イオンの濃度に基づいています。最初に、塩酸のような強酸が完全に解離し、ヒドロニウムイオンと塩化物イオンが生成され、pHが低くなります。水酸化ナトリウムのような強塩基を添加すると、ヒドロニウムイオンが中和され、イオンの濃度が変化します。塩基を添加すると、pHは徐々に上昇します。当量点では、すべてのヒドロニウムイオンが中和され、中性のpHが達成されます。この点を超えると、過剰な水酸化物イオンがpHを決定し、溶液を塩基性にします。新しいpHは、これらの過剰な水酸化物イオンの濃度を考慮することで計算できます。

強塩基を用いた強酸の滴定中、pH計算は残留H₃O ⁺またはOH⁻イオンの濃度に基づいています。

例えば、0.1 M HClは、約1の初期pHから0.1 M H₃O⁺イオンとCl⁻イオンに解離します。

0.1 M NaOHの導入により、溶液中のH₃O⁺濃度が変化します。新しい濃度は、H₃O⁺ のモルから OH^- の総モルを差し引き、総体積で割ることによって計算できます。現在、結果として得られるpHは1.48に上昇しています。

NaOH溶液を添加し続けると、すべてのH₃O⁺が中和され、当量点でpHが7に上昇します。

この点を超えると、OH⁻がpHを支配し、決定します。

0.007モルのOH⁻を含むNaOH溶液をさらに添加すると、最終OH⁻濃度は0.017 M、対応するpOHは1.77、pHは12.23になります。