強酸による強塩基の滴定

強塩基を用いた強酸の滴定中、pH計算は残留H₃O ⁺またはOH⁻イオンの濃度に基づいています。

例えば、0.1 M HClは、約1の初期pHから0.1 M H₃O⁺イオンとCl⁻イオンに解離します。

0.1 M NaOHの導入により、溶液中のH₃O⁺濃度が変化します。新しい濃度は、H₃O⁺ のモルから OH^- の総モルを差し引き、総体積で割ることによって計算できます。現在、結果として得られるpHは1.48に上昇しています。

NaOH溶液を添加し続けると、すべてのH₃O⁺が中和され、当量点でpHが7に上昇します。

この点を超えると、OH⁻がpHを支配し、決定します。

0.007モルのOH⁻を含むNaOH溶液をさらに添加すると、最終OH⁻濃度は0.017 M、対応するpOHは1.77、pHは12.23になります。