滴定の計算: 弱酸 - 強塩基

弱酸と強塩基の滴定計算には、一次反応物に応じて異なるアプローチが含まれます。

最初に、50 mL の 0.1 M 酢酸の pH は 2.87 で、K_a と ICE テーブルで計算されます。

0.1 M NaOHで滴定した後、溶液はバッファーを形成します。

10mLのNaOHを添加すると、0.001モルの酢酸が生成され、0.004モルの酢酸が残ります。結果として得られるpHは、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使用して計算された4.14です。

途中では、酢酸と酢酸イオンの濃度が等しいため、pHはpK_aに等しくなります。

当量点では、50 mLのNaOHを添加すると、すべての酢酸が酢酸に変換され、pHが塩基性に移行します。ICEテーブルと酢酸イオンの_Kbを使用すると、pHは8.72であることがわかります。

NaOHをさらに添加すると、酢酸よりも塩基が強いため、pHが決まります。例えば、70 mLのNaOHを添加すると、最終pHは12.22になります。