화학 결합의 유형

화학 결합은 원자로부터 소금, 물 또는 합금 같은 다양한 화합물을 형성하는 데서 필수적입니다. 화학 결합의 형성 또는 보다 구체적으로 원자 사이의 인력을 이해하는 것은 분자 행동을 이해하고 예측하는 데 도움이 될 것입니다. 원자의 핵은 중성자와 양전하를 띤 양성자로 구성되어 있으며 음전하를 띤 전자로 둘러싸여 있습니다.

두 원자가 서로 가까이 접근하면 한 원자의 전자는 다른 원자의 핵에 끌리고 그 반대도 마찬가지입니다. 동시에 두 원자의 핵들은 각 원자의 전자들이 그러한 것처럼 서로 반발합니다. 이러한 상호작용이 순수한 위치 에너지의 감소로 이어질 때 화학 결합이 발생합니다.

화학 결합에는 세 가지 종류가 있습니다. 나트륨과 염소와 같은 금속과 비금속은 이온 결합을 형성합니다. 금속은 낮은 이온화 에너지를 가지고 있어 원자로부터 전자가 더 쉽게 제거될 수 있습니다.

비금속 원소들은 높은 전자 친화도와 완전한 원자가 껍질을 달성하려는 성질로 하여 이런 전자들을 쉽게 받아들입니다. 따라서, 금속은 전자를 비금속에 내어주고 결과 양이온과 음이온을 형성합니다. 전하를 띤 이런 입자들은 서로 끌어당겨 이온 결합을 생성합니다.

두 번째 유형은 한 개의 탄소 원자와 2개의 산소 원자로 이산화탄소를 생성하는 것과 같은 두 개의 비금속 사이의 공유 결합입니다. 비금속은 높은 이온화 에너지를 가지고 있어 한 원자에서 원자가 전자를 제거하고 다른 원자로 전달하기 어려우므로 전자는 원자 사이에 공유됩니다. 이러한 공유 전자는 결합되는 원자들의 두 핵 모두와 상호 작용하여 위치 에너지를 낮춥니다.

마지막 유형은 두 금속 원자 사이에 형성되는 금속 결합입니다. 금속 원자들은 전자를 쉽게 잃으면서 가장 단순한 전자 바다 모형에 따라 전자 풀을 형성합니다. 원자가 전자는 금속 전체에 걸쳐 비편재화되며 양전하를 띤 금속 원자는 원자를 서로 붙들고 있는 이 전자 풀에 끌리게 됩니다.