전기음성도

비금속은 전자를 공유하여 공유결합을 형성합니다. 그러나 이러한 전자들은 두 원자 사이에서 동등하게 공유됩니까, 아니면 한 원자가 다른 원자들보다 더 많이 전자를 끌어당깁니까? 루이스 모형은 모든 공유 결합을 동등하게 공유된 전자로 묘사하지만, 항상 그렇지는 않습니다.

예를 들어, 기체 질소가 전기장에 배치되면 극 사이에서 동등하게 방향을 잡을 것입니다. 그러나 중성 분자인 기체 염화수소를 전기장에 놓으면 수소가 음극으로 향하며 염소가 양극으로 향하게 되는데, 이는 수소가 부분적인 양전하를 가지고 있고 염소가 부분적인 음전하를 가지고 있음을 나타냅니다. 원자가 자기쪽으로 전자를 끌어당기는 능력을 전기 음성도라고 합니다.

따라서 염소는 수소보다 더 음성으로 되며 공유된 전자를 자기 쪽으로 끌어당기는 동시에 자기가 소유한 전자의 제거에 저항합니다. 그러나 이것이 결합을 이온성으로 만들지는 않습니다. 이온 결합에서는 전자가 금속에서 비금속까지 이동하는 반면에 염화수소에서는 전자가 동등하게 공유됩니다.

전자 밀도는 수소보다 염소에서 더 높아 이 결합은 극성 공유 결합이 됩니다. 두 원자의 전기 음성도 차이가 클수록 결합은 더 극성을 띠게 됩니다. 따라서 비극성 공유 결합 또는 이온성 결합 외에도 극성 공유 결합은 다양한 화합물에서 발견됩니다.

미국의 화학자 라이너스 폴링은 이원자 염소나 수소와 같은 분자의 결합을 깨는데 필요한 에너지를 연구했습니다. 그는 열화학 데이터를 기반으로 한 전기음성도 척도를 설정했는데, 이것은 결합 유형을 예측하는 데 도움이 됩니다. 전기음성도는 원자의 이온화 에너지와 전자 친화도와 관련이 있습니다.

주기율표에서, 전기 음성도 값은 왼쪽에서 오른쪽으로 가면서 증가합니다. 금속은 비금속과 비교해볼 때 전기 음성도가 낮으며, 여기서 전이 원소는 예외로 합니다. 또한 전기 음성도 값은 열 아래로 내려가면서 원자 크기가 증가하면서 감소하는데 이는 원자가 자기 쪽으로 전자를 끌어당길 수 있는 능력이 떨어지기 때입니다, 전기적으로 가장 음성인 불소는 임의로 할당된 전기 음성도 값 3.98을 가집니다.

반면에 프란슘은 전기 음성도 값이 0.7인 최소의 전기 음성 원소입니다. 전기 음성도는 단위가 없으며 실험적으로 결정할 수 없습니다.