16.6: 적정 계산: 강산 - 강염기

적정 용 용 pH 계산 : 강한 산 / 강한 기지

적층은 0.100 M HCl(강한 산)의 25.00 mL에 대해 0.100 M의 강한 염기 NaOH를 수행한다. 추가된 기본 솔루션의 다양한 볼륨에서 pH는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

(a) 적대물 = 0mL. 용액 pH는 HCl의 산 이온화 때문입니다. 이것은 강한 산이기 때문에, 이온화가 완료되고 하이드로늄 이온 어모함은 0.100 M이다. 솔루션의 pH는 다음과 같습니다.

(b) 적대물 = 12.50 mL. 산 시료와 베이스 티란트는 단보틱하고 동등하게 농축되기 때문에, 이 적정 첨가는 염기의 배양 이하를 수반하므로 시료내의 과잉 산과의 반응에 의해 완전히 소모된다. 남은 산의 농도는 초기 양에서 소비된 양을 빼고 용액 부피로 나누어 계산됩니다.

(c) 적대물 = 25.00 mL. 이러한 적신은 방사능 적정량의 염기(등가점)를수반하므로 중화 반응의 제품만이 용액(물과 NaCl)에 있다. 이 염의 양이온이나 애니온은 산염 이온화를 거치지 않습니다. 하이드로늄 이온을 생성하는 유일한 공정은 물의 자동 발화입니다. 솔루션은 pH = 7.00을 갖는 중립입니다.

(d) 적대물 = 37.50 mL. 이것은 등가 점을 초과하는 적성의 추가를 관련시킵니다. 그런 다음 용액 pH는 수산화 이온의 농도를 사용하여 계산됩니다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 14.7: 산염 기반 적정에서 적용됩니다.