화학 결합

원자가 서로 접근할 때, 그들의 핵은 전자와 마찬가지로 서로를 격퇴합니다. 동시에 각 원자의 전자는 서로의 핵에 끌리고 반발력을 최소화하면서 원자 사이의 매력적인 힘을 극대화하는 방식으로 배열합니다.

이로 인해 순 매력이 발생하면 시스템의 잠재적 에너지가 낮아집니다. 이 상호 작용은 화학 결합이라고합니다.

그러나 원자의 모든 조합이 안정적인 화학 결합을 형성 할 수있는 것은 아닙니다. 원자의 화학 적 행동은 주로 채권을 형성하고 채권의 종류유형에 의해 결정됩니다. 화합물을 만드는 원자 사이의 결합을 이해 하 고 그들의 분자 행동을 예측 하는 데 도움이.

본드 에너지는 기체 화합물의 한 두더지에서 결합을 깨는 데 필요한 에너지입니다. 그것은 결합 된 원자의 유형과 관련된 전자의 수에 따라 달라집니다. 채권 에너지로 채권 강도가 증가합니다.

결합된 원자의 종류와 관련된 전자의 수또한 결합 길이에 영향을 미치며, 이는 두 개의 결합 된 원자의 핵 사이의 평균 거리이며 결합 복합성과 결합 강도에 반비례합니다.

가장 일반적인 결합 상호 작용은 반대로 충전 된 이온 사이의 정전기 매력을 포함하는 이온 결합에서 원자 사이에 원자 전자를 공유하는 공유 결합에 이르기까지 스펙트럼에 해당합니다.

이온 결합은 이온 화합물에서 발견되는 기본 상호 작용입니다. 성분 양이온과 음이온은 어트랙션의 정전기 힘에 의해 함께 유지됩니다. 종종, 이온 형성은 참여 원자 사이의 원자 전자의 전송에 선행된다.

전자를 잃는 원자는 양이온이되고 전자를 받아들이는 원자는 애니메이션이됩니다. 전자의 전달은 일반적으로 각 이온에게 가장 가까운 귀족 가스 구성을 제공하며, 이는 전자 수의 가장 작은 변화와 함께 도달한 구성으로 이온을 보다 안정적으로 만듭니다.

공유 결합에서 공유 전자는 결합 원자의 핵과 상호 작용하고 잠재적 인 에너지를 낮춥춥습니다. 이중 및 삼중 결합은 원자 사이에 각각 2 및 3 쌍의 전자를 공유합니다. 이로 인해 다른 핵으로부터 의 추가적인 매력적인 힘에 영향을 받는 전자의 수가 증가함에 따라 결합 강도는 결합 복합성으로 증가합니다.